鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用,某學(xué);瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用,專(zhuān)門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將合金研磨成合金粉的目的是 。
(2)寫(xiě)出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)“一系列步驟”制得膽礬,此“一系列步驟”依次為 、
和過(guò)濾。
(4)在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制,可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體,該氣體的電子式為 ,寫(xiě)出更改試劑(氣體過(guò)量)后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(6)下面兩種方法也可以制備硫酸銅:
方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4,請(qǐng)選擇一種方法,并說(shuō)明理由:
。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
結(jié)合乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),推測(cè)丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.與Na反應(yīng) D.與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如右圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY, 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H<0。A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法正確的是( )
A、 反應(yīng)速率:v(B)<v(A)
B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時(shí)的壓強(qiáng):2p(A)=p(B)
D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A>B
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
I.已知:反應(yīng) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(2)斷開(kāi)1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ。
II.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為: ,
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)已知在400℃時(shí),N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 則400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)。
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的正確措施是 (填序號(hào))
A.縮小體積增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ·mol-1,在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A.Q3+92.4c1=92.4 B.α2+α3<1
C.2p1=2p3<p2 D.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)式中,沒(méi)有相對(duì)分子質(zhì)量也可以確定分子式的是
A.CH3 B.CH2 C.CH D.C2H3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:
(1)寫(xiě)出A的分子式
(2)1molB與溴水充分反應(yīng),需消耗 mol單質(zhì)溴。
(3)C與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
|
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A、原子半徑X>Y>Z B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C、非金屬性X>Y>Z D、陰離子的還原性Z3->Y2->X-
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com