在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、澄清透明溶液：H+、Na+、SO42-、C6H5O-
B、常溫下
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C、鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO2-
D、NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．H+與C6H5O-反應(yīng)生成沉淀；
B．常溫下
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液呈堿性；
C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液呈酸性；
D．與HCO3-反應(yīng)的離子不能大量共存．
解答： 解：A．H+與C6H5O-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液呈酸性，酸性條件下I-與NO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大，答題時(shí)把握題目要求．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、在pH=8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
C、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D、與Al反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)各說明了硝酸的什么性質(zhì)：
（1）稀硝酸使紫色石蕊試液變紅：
 

（2）久置的濃硝酸呈黃色：
 

（3）熱的濃硝酸使紅熱的木炭燃燒
 

（4）常溫下濃硝酸能與Cu劇烈反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B、若使C點(diǎn)的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH3COONa固體
C、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D、用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性條件下，溶液無色且可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
C、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有NA個(gè)H2O分子
C、常溫下，22g CO2含有NA個(gè)氧原子
D、2mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成3NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在上圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
 

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
 
；
（5）改變下列反應(yīng)條件，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
改變的反應(yīng)條件 反應(yīng)速率改變的結(jié)果
降低反應(yīng)體系的溫度
 
將容器的體積改為1L
 
使用催化劑
 
保持容器體積不變，充入一定量氦氣，增大壓強(qiáng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

Ⅰ．以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）若開始時(shí)打開開關(guān)K2，閉合開關(guān)K1，則該裝置為
 
（填裝置名稱）．
（2）若開始時(shí)打開開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，則：
①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為
 

②對于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．溶液中Na+向B極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過的電子數(shù)目略大于0.2NA
Ⅱ．以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液的pH會增大，請簡述原因
 
．

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