Question

16．A、B、C、D、E、F六種元素，其中ABCDE為短周期元素，①原子半徑A＜C＜B＜E＜D②原子最外層電子數(shù)A=D、C=E、A+B=C③原子的核外電子層數(shù)B=C=2A④B元素的最高正價與最低負(fù)價數(shù)值之差為2⑤F在地殼中金屬元素含量第二，下列說法正確的是（　�。�

• A． 因為C的氫化物分子內(nèi)含有氫鍵，所以比E的氫化物穩(wěn)定
• B． 過量F與氯氣加熱完全反應(yīng)，得到相應(yīng)的低價態(tài)氯化物
• C． 因為E單質(zhì)相對分子量小于溴單質(zhì)的相對分子量，所以E單質(zhì)熔點比溴低
• D． A、D形成化合物的水溶液呈堿性

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，F(xiàn)在地殼中金屬含量第二，應(yīng)為Fe元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，F(xiàn)在地殼中金屬含量第二，應(yīng)為Fe元素，則
A．氫鍵只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，C的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定，是由于O的非金屬性比S強的原因，故A錯誤；
B．鐵與氯氣加熱只能生成三氯化鐵，故B錯誤；
C．E單質(zhì)為S，相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，但S在常溫下為固體，溴單質(zhì)在常溫下為液體，則S單質(zhì)的熔點較高，故C錯誤；
D．A、D形成化合物為NaH，能與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素推斷題，題目較為綜合，難度較大，做題時注意抓住題中原子結(jié)構(gòu)的特征，作為推斷題的突破口．