Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、2.4g Mg變成Mg²⁺時失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中有0.1 N_A個Na⁺
• C、1 mol H₂與1 mol C1₂反應生成N_A個HCl分子
• D、在標準狀況下，22.4LCH₄與22.4LH₂O所含有的質子數(shù)均為10 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鎂為2價金屬，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子；
B、根據(jù)n=cV計算出溶質碳酸鈉的物質的量，再計算出鈉離子的物質的量；
C、1mol氫氣與1mol氯氣完全反應生成2mol氯化氫；
D、水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量．

解答： 解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子，含有0.2N_A個Na⁺，故B錯誤；
C、1 mol H₂與1 mol C1₂反應生成2mol氯化氫，生成了2N_A個HCl分子，故C錯誤；
D、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．