下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、1.5molO2
B、56gN2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2
D、3.01×1023個(gè)硫酸分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：先根據(jù)物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，將選項(xiàng)中的各量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多．
解答： 解：A、1.5molO2；
B、56gN2的物質(zhì)的量為：
56g
28g/mol
=2mol；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為：
22.4L
22.4L/mol
=1mol；
D、3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為：
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol；
所以物質(zhì)的量最大的是B，含有分子數(shù)增多的就是B，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（　�。�
A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
C、c（H+）=10-14 mol?L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 L pH為3的FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.1NA
B、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個(gè)碳原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
D、0.1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA力阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA
B、1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol?L-1
D、1mol O2和2mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、2.4g Mg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中有0.1 NA個(gè)Na+
C、1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與22.4LH2O所含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為
 
g．
（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“
 
”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、二氧化硅與燒堿反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)Hj品按照題意要求設(shè)計(jì)一套電池裝置．提供的，用品：鋅片、鐵片、銅片、碳（石墨）棒、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液、250mL燒杯、酒精燈、玻璃棒等．
（1）當(dāng)選擇用AgNO3溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，由以上提供的用品能組裝成套電池，以上電池正極上的反應(yīng)均相同，寫出極上的反應(yīng)式：
（2）選擇稀H2SO4作為電解質(zhì)溶液，其它用品自選，設(shè)計(jì)一套能表明電路中有電流產(chǎn)生的電池裝置，在右邊畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡圖；
（3）根據(jù)你設(shè)計(jì)的裝置簡圖同答下列問題：
①負(fù)極是
 
，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
 
；
②正極上能觀察到的現(xiàn)象是
 
；
③電子流動(dòng)的方向是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
B、常溫下，1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

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