Question

N_A力阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3N_A
• B、1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺濃度為1mol?L^-1
• D、1mol O₂和2mol SO₂在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵；
B、過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、氧化鈉溶于1L水中，得到的溶液的體積不是1L；
D、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A、苯分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、N_A個(gè)Na⁺的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中得到的溶液體積不是1L，鈉離子濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣與二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%，所以生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．