【題目】實驗室利用下列裝置制氯氣，請?zhí)羁眨?/span>

①制氯氣的反應原理，請用化學方程式表示：______________。

②飽和食鹽水的作用是_________________________________________________。

③濃硫酸的作用是_________________________________________________。

④氫氧化鈉的作用是_________________________________________________。

⑤向上排空氣法收集氯氣的理由是_________________________________________________。

【答案】MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去HCl 干燥氯氣 （或除去水蒸氣） _吸收氯氣，防止污染空氣 氯氣比空氣重

【解析】

①實驗室在加熱時用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣；

②飽和食鹽水是為了除去Cl2中的HCl；

③濃硫酸的作用是干燥Cl2；

④為了防止Cl2污染空氣。用氫氧化鈉進行尾氣的回收；

⑤依據(jù)Cl2和空氣密度大小，分析收集方法。

①實驗室在加熱時用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

本題答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

②飽和食鹽水是為了除去Cl2中的HCl；

本題答案為：除去HCl。

③濃硫酸的作用是干燥Cl2；

本題答案為：干燥氯氣 （或除去水蒸氣）。

④為了防止Cl2污染空氣。用氫氧化鈉進行尾氣的回收；

本題答案為：吸收氯氣，防止污染空氣。

⑤依據(jù)Cl2的密度比空氣密度大，所以應采用向上排空氣法收集氯氣；

本題答案為：氯氣比空氣重。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_____

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則其中CO2為________mol, CO占總體積的______(保留一位小數(shù))，混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))。

（3）某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)為：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留兩位小數(shù))。

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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:

（1）已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應:

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“�！�)。

②反應i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。

③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

（2）如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因:_______。

（3）空氣反應器中發(fā)生的反應為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學原理推測該反應為__________反應。

②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。

（4）該原理總反應的熱化學方程式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將共0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下11.2L氣體，然后再滴2mol/LNaOH溶液，請回答：

（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量之比______________

（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=________________ mL。

（3）若該Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 _____________________ mL。

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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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【題目】鑭系金屬元素鈰（Ce）常見有+3、+4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。請回答下列問題：

（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物質(zhì)的量之比為1∶1，試寫出該反應的離子方程式______________________________________________。

（2）用電解的方法可將上述吸收液中的轉化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①無毒氣體從電解槽的___________（填字母序號）口逸出。

②每生成標準狀況下22.4 L無毒氣體，同時可再生Ce4+_____________mol。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

②假設參與酸浸反應的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫出相應的化學方程式________________________________________。

③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。

④常溫下，當溶液中的某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應中，加入NaOH溶液至pH至少達到____________時，即可視為Ce3 +已完全沉淀。

⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。

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【題目】金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應的離子方程式：___________________________；

（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，工業(yè)上制粗硅的反應原理是 __________；（用化學反應方程式表示）。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)膠狀沉淀，其離子方程式是_________；

（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

（5）化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（_______）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等

B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的

C．工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

E．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C2H4O2的結構可能有和兩種，為對其結構進行物理方法鑒定，可用______________或________________。

(1)若為，則紅外光譜中應該有____個振動吸收；核磁共振氫譜中應該有_____個峰。

(2)若為，則紅外光譜中有______個振動吸收；核磁共振氫譜中應有______個峰。

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