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鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水.當生成a mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質的量為( �。�
A、0.25a mol
B、0.5a mol
C、a mol
D、2a mol
考點:氧化還原反應的計算
專題:
分析:鋅和稀硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水,反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O,根據轉移電子守恒計算被還原的硝酸.
解答: 解:鋅和稀硝酸反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O,生成amol硝酸鋅時轉移電子的物質的量=amol×(2-0)=2amol,由電子守恒可知,被還原的硝酸的物質的量為
2amol
5-(-3)
=
a
4
mol=0.25mol,
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握電子守恒及元素的化合價變化為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,也可利用化學反應方程式計算,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列涉及有機物的性質或應用的說法,不正確的是( �。�
A、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B、石油的催化裂化是為了提高汽油等輕質燃油的產量和質量
C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、糧食釀的酒在一定條件下密封保存一定時間會更香醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質不能通過單質直接化合制備的是(  )
A、Na2S
B、FeCl2
C、Na2O2
D、CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH═CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( �。�
A、加入水時,平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C、加入少量0.1mol?L-1HCl溶液,溶液中C(H+)增大
D、加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

從下列事實,找出不能用勒沙特列原理解釋的是(  )
A、在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O=HBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2HI?H2+I2(氣)平衡體系增加壓強使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO(△H<0)升高溫度使平衡向逆方向移動
D、合成氨反應:N2+3H2?2NH3(△H<0),為使氨的產率提高,理論上應采取低溫高壓的措施

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(  )
A、根據能量守恒定律,生成物總能量一定等于反應物總能量
B、放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
C、應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

與100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是(  )
A、10mL 1mol/L Na2SO4溶液
B、50mL  0.2mol/L NaCl溶液
C、10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
D、200mL  0.1mol/L NaNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定質量的鈉投入到24.6g水中,反應完成后,得到NaOH溶液31.2g,則所得NaOH溶液中溶質的物質的量為
 
,參加反應的Na的質量為
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液與20mL 1mol?L-1 NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是( �。�
A、10 mL 1 mol?L-1 Mg(NO32溶液
B、5 mL 0.8 mol?L-1 Al(NO33溶液
C、10 mL 2 mol?L-1AgNO3溶液
D、10 mL 0.5 mol?L-1 Cu(NO32溶液

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