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增大反應物的濃度、增大氣體的壓強、升高體系的溫度、使用催化劑都可以加快化學反應速率，其中能增大活化分子百分數的是（　�。�
①增大反應物的濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑．
A、①②B、②③C、①④D、③④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：一般來說，升高溫度、加入催化劑等，都可增加反應物分子中活化分子百分數，而增大濃度、壓強等只能增大單位體積的活化分子數目，但百分數不變，以此解答．
解答： 解：①增大反應物的濃度，單位體積活化分子數目增大，但百分數不變，故錯誤；
②增大氣體的壓強單位體積活化分子數目增大，但百分數不變，故錯誤；
③升高體系的溫度，可增大活化分子百分數，故正確；
④使用催化劑，可以降低活化能，使更多的普通分子轉化為活化分子，故活化分子的百分數增加，故正確．
故選D．
點評：本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響不同，把握相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質按酸堿鹽分類順序排列，正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、硫酸鈣
B、氫硫酸、燒堿、膽礬
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示．此電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�
①鎂為正極
②電子由鋁片通過導線流向鎂片
③該電池的內電路中，陽離子向負極遷移
④鎂片上發(fā)生的反應為：Mg-2e-═Mg2+
⑤該裝置能夠將電能轉化為化學能
⑥負極反應為 Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
⑦正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應
⑧Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出．
A、①②⑦⑧B、③④⑤⑥
C、①②⑥⑦D、②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

如將物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質中，類別相同的是（　　）
A、氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水
B、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀
C、硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉
D、硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化學反應中，屬于消去反應的是（　�。�
A、苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50℃～60℃
B、溴丙烷與氫氧化鈉溶液混合，靜置
C、乙醇與濃硫酸共熱，溫度保持在170℃
D、1-氯丁烷與氫氧化鉀水溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數為0.5NA
B、標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75NA
C、14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數目為NA/n
D、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中正確的是（　�。�
A、溶液堿性：KOH＞LiOH
B、溶液酸性：HNO3＜H2CO3
C、原子半徑：S＜F
D、硫與氫氣反應比氟與氫氣反應更容易

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（　　）
A、達到平衡所需要的時間是10s
B、平衡時Y的轉化率79.0%
C、該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D、前10s，用Z表示的反應速率為0.79mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，6-已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為
 
．
（2）B到C的反應類型為
 
．
（3）F的結構簡式為
 
．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是
 
，最少的是
 
．（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為
 
．
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)已二烯的合成路線為
 
．

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