Question

甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL 4.0mol/L的鹽酸和100mL 4.0mol/L NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為（　　）

• A、1：1
• B、2：3
• C、3：2
• D、3：1

Answer 1

考點：鋁的化學性質(zhì),化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，n（HCl）=n（NaOH）=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，以此計算．

解答： 解：n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，n（HCl）=n（NaOH）=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，Al與鹽酸反應時，鹽酸不足，與NaOH反應時Al不足，則
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
    0.4mol       0.2mol
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
0.2mol                  0.3mol
生成氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：0.3mol=2：3，
故選B．

點評：本題考查Al的化學性質(zhì)及化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中物質(zhì)的量的關(guān)系判斷過量計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．