【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示,下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH增大

B. a極反應為2H2O-4e-= O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和H2

D. 當電路中通過1mol 電子時，有2mol LiOH生成

【答案】D

【解析】A．陽離子移向陰極，故陰極得電子發(fā)生還原反應，則b電極反應方程式為2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH，故b極附近溶液的pH增大，A正確；B．陰離子移向陽極，故a為陽極失電子發(fā)生氧化反應，故a極發(fā)生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．a極發(fā)生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-移向a極與H+結合生成硫酸，b極反應方程式為2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH，則可得到氫氣，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品，C正確；D.根據(jù)方程式2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH可知當電路中通過1 mol電子時，可得到1mol LiOH，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是

A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；

（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；

（3）寫出下列轉化的化學方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：

（1）實驗前，需稱量MnO2的質量，這是因為____________________________。

（2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質作還原劑。

①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發(fā)生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________�！�

②用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：

①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。

④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時已完全失去結晶水)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定硫酸錳銨晶體的化學式(寫出計算過程)。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)律提煉題組

完成下列與溶液pH有關的計算，并提煉解題規(guī)律。

（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____

（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____

（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________（用含a、b的表達式表示）

（5）（學法題）總結歸納求混合溶液pH時，應注意的問題：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過反應，可制備有機中間體異氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。

（4） C2H5OH的沸點高于，這是因為__________________。

（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結構如右圖所示，該合金的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與下列溶液反應既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A.KCl
B.Na2SO4
C.FeCl3
D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。

(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。

(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。

(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．濃硫酸

(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。

(6)為了證明反應①是否發(fā)生，可�、俜磻蟮娜芤�2mL于一支試管中，用____調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明反應①已發(fā)生。

實驗中可供選擇的試劑：

A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實不能說明該反應到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體壓強不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

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