表示0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(mol·L－1)的關(guān)系式，正確的是

[　　]

A．[Na+]＞＞＞[H+]＞[OH－]

B．[Na+]＋[H+]＝＋＋[OH－]

C．[Na+]＋[H+]＝＋2＋[OH－]

D．[Na+]＝＋＋[H2CO3]

答案：CD
解析：

　　【巧解導(dǎo)析】在NaHCO3溶液中，除了H2O的電離外，還存在下列電離：

　　NaHCO3Na+＋(完全電離)

　　H+＋(只是微弱電離)

　　另外還存在水解反應(yīng)：

　　＋H2OH2CO3＋OH－

　　的水解程度也不大，但比的電離程度大，故NaHCO3溶液呈堿性．在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有，，H2CO3，其中以為主．由電荷守恒知C項正確，故B項不正確；由物料守恒知D項正確．由于溶液呈堿性，且與H2O都能電離出H+，故A項應(yīng)改為：[Na+]＞[]＞[OH－]＞[H+]＞［］，即A項錯誤．


提示：

【巧解點悟】解題關(guān)鍵點是除了要清楚溶液中的兩種守恒：電荷守恒、物料守恒外，還應(yīng)對溶液中的主要矛盾與次要矛盾(從影響溶液酸堿性角度)區(qū)分清楚；以水解為主，故溶液呈堿性．解題易錯點：若沒有真正清楚電荷守恒、則易誤選B；若不能區(qū)分的水解程度與電離程度大小，則會誤選A．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用兩個質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對電極進行干燥，并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
（1）實驗剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）電解進行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
電解持續(xù)進行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
電解持續(xù)進行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
；用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．
（3）電解進行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
＞
＞
0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應(yīng)對溶液進行怎樣處理？
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
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A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關(guān)系
C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關(guān)系
D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關(guān)系

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