Question

有一FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物，經(jīng)測定其中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.73%，則此混合物中FeSO₄與Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量之比為(    )

A．1∶1              B．1∶2                 C．2∶1               D．2∶3

Answer 1

解析：這兩種鹽均由鐵和硫酸根組成，因鐵的價態(tài)不同而導(dǎo)致兩者n(Fe)∶n()不同；又因二者同為硫酸鹽，陰離子相同，則兩種鹽中S、O原子個數(shù)之比相同，均為1∶4。已知硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而就可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，列方程求得兩種鹽的物質(zhì)的量之比。

    設(shè)混合物為100g，其中FeSO₄的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量為y。

    因n(S)∶n(O)=1∶4，

    則m(S)∶m(O)=32∶(16×4)=1∶2；

    由w(S)=22.73%，則

    w(O)=2×22.73%=45.46%，

    w(Fe)=1-22.73%-45.46%=31.81%；

   

    解得x∶y=2∶1。

    故答案為C。

答案：C