Question

7．如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，D是一種單質，F(xiàn)為氣體，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：FNH₃，INaAlO₂
（2）寫出反應③的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al₄SiC₄+2N₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

Answer 1

分析 J是一種能引起溫室效應的氣體，則J為CO₂，A、E是空氣中的兩種主要成分，D是一種單質，D和E反應生成J，則E為O₂，D為C，A為N₂，B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，根據(jù)元素守恒可知，B為Al₄SiC₄，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，則最外層電子數(shù)之和為8，且含有2個原子，應為AlN，與NaOH反應生成F和I，應分別為NH₃和NaAlO₂，F(xiàn)為氣體，則F為NH₃，I為NaAlO₂，K是兩性化合物，K為Al（OH）₃，由轉化關系可知G為NO，反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H，應為氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的反應，所以H為HNO₃，據(jù)此答題．

解答 解：J是一種能引起溫室效應的氣體，則J為CO₂，A、E是空氣中的兩種主要成分，D是一種單質，D和E反應生成J，則E為O₂，D為C，A為N₂，B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，根據(jù)元素守恒可知，B為Al₄SiC₄，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，則最外層電子數(shù)之和為8，且含有2個原子，應為AlN，與NaOH反應生成F和I，應分別為NH₃和NaAlO₂，F(xiàn)為氣體，則F為NH₃，I為NaAlO₂，K是兩性化合物，K為Al（OH）₃，由轉化關系可知G為NO，反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H，應為氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的反應，所以H為HNO₃，
（1）由上面的分析可知，F(xiàn)為NH₃，I為NaAlO₂，
故答案為：NH₃；NaAlO₂；
（2）反應③為氨氣的催化氧化反應，反應的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）反應⑥為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應，反應的離子方程式為CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）A中含有Al、Si、C等元素，Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，應為Al₄SiC₄，與氮氣反應生成AlN、SiC和C，
反應的方程式為Al₄SiC₄+2N₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C，
故答案為：Al₄SiC₄+2N₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，本題注意以B為解答該題的突破口，把握題給信息，難度中等．