Question

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4

C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.由物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線可知在前10s內(nèi) v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s=0.04mol/( L·s)。錯(cuò)誤。B．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化是：X：減少0.80mol;Y減少0.80mol;Z增加1.60mol.后來隨著時(shí)間的推移，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。因此反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。在平衡時(shí)，各種物質(zhì)的濃度分別是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.802 ÷(0.4×0.4)=4.正確。 C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率=0.8÷1.2=1/3; 的轉(zhuǎn)化率=0.8÷1=4/5,并不相同，錯(cuò)誤。D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，即減小壓強(qiáng)。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書寫、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識(shí)。