3．白磷分子如圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是（　　）
（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值   磷的相對原子質(zhì)量P-31）
A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

分析 根據(jù)圖知，每個白磷分子含有4個P原子，每個白磷分子中P-P鍵數(shù)目為6，n（P4）=$\frac{31g}{（31×4）g/mol}$=0.25mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖知，每個白磷分子含有4個P原子，每個白磷分子中P-P鍵數(shù)目為6，n（P4）=$\frac{31g}{（31×4）g/mol}$=0.25mol，31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目=0.25mol×6×NA/mol=1.5NA，故選C．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意白磷分子相對分子質(zhì)量不是31，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
C．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（S），可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強(qiáng)不變
B．單位時間消耗n molA，同時生成2nmolC
C．容器內(nèi)氣體密度不變
D．A、B、C、D的反應(yīng)速率之比為1：1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)E在工業(yè)生產(chǎn)中用于制漂白粉．回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為．
（4）寫出漂白粉長期放置于空氣中會失效，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO或Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO．
（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號）bd．
a．B和D的單質(zhì)的熔點高低
b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易
d．B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
（6）寫出A與B形成的化合物在液態(tài)時與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現(xiàn)渾濁最快的是（　　）
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6mol CO2和8mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得n（H2）隨時間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是 0.375 mol•L-1•min-1
B．若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C．若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O（g），則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液的處理的流程簡圖．請按要求填空：

（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；固體1的化學(xué)成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；要檢驗廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是KSCN（填化學(xué)式）溶液．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層里，每一個碳原子都跟其它3個碳原子相結(jié)合．如圖是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示1個共價鍵，則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為（　�。�
A．1：3B．2：3C．2：1D．3：2

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