某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，另含有調(diào)味劑蔗糖和黏合劑淀粉．
（1）寫出該藥片發(fā)生功效時的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（2）每片該藥可中和
 
毫升物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：（1）抗酸藥匙和胃酸中的鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此寫出化學(xué)方程式；
（2）由藥片中所含碳酸鈣和氫氧化鎂質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算比較．
解答： 解：（1）該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)反應(yīng)方程式是和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
答：該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系計(jì)算：0.56g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.0056mol，可中和的鹽酸為0.0112mol；0.174g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.003mol，可中和的鹽酸為0.006mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量是0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，根據(jù)v=
n
C
=
0.0172mol
0.1mol/L
=0.172L=172mL；
故答案為：172．
點(diǎn)評：本題考查了胃酸和鹽、堿的反應(yīng)性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大，主要考查化學(xué)方程式的書寫和簡單計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA
B、100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3所含有的分子數(shù)目為NA
D、25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是（　�。�
A、氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
B、與H2O反應(yīng)生成2.24 L H2（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol
C、氫鋁化合物中氫顯-1價(jià)
D、氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+ 和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X3+是氧化產(chǎn)物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是還原產(chǎn)物，（6）X3+ 具有氧化性．其中正確的是（　　）
A、（1）（4）（5）（6）
B、（2）（3）（4）（5）
C、（1）（3）（5）（6）
D、（1）（2）（4）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（　　）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A～J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理．已知A～J中除物質(zhì)C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2，D是生活中常用的一種鹽．

（1）甲元素的名稱是
 
，工業(yè)上制備I的方法叫做
 
．
（2）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是
 
．
（3）F與碘化氫溶液反應(yīng)的離子方程是
 
．
（4）已知12g化合物C在E中完全燃燒放出85.3kJ熱量，請寫出表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體．D為黑色固體，M為紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中位于
 
周期
 
族．
（2）以F飽和溶液制備M膠體的操作為
 
．
（3）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是
 
．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（5）已知：在通常狀況下，反應(yīng)②中，1molG物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“噴水溶液法”是最近日本科學(xué)家研制出的一種使沙漠變綠洲的技術(shù)，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下30～50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用．下列有關(guān)聚丙烯酸酯的說法中，不正確是（　�。�
A、單體的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-COOR
B、在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C、在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D、沒有固定熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

仔細(xì)觀察如圖兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（2）目前堿性鋅錳電池市場占有率和使用率遠(yuǎn)高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有
 
（填序號）．
A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對金屬外殼的腐蝕
C．前者可反復(fù)充放電，可多次使用，而后者只是一次電源
D．前者對環(huán)境無任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可
（3）使用以下給定的試劑和儀器：裝有瓊脂的飽和KCl溶液的鹽橋、電流計(jì)（以A表示），其他試劑和儀器任選，請?jiān)O(shè)計(jì)電化學(xué)裝置證明金屬活潑性Zn＞Cu，裝置圖畫于方框中，并進(jìn)行必要的文字標(biāo)注．
 
．

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