單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+ 和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X3+是氧化產(chǎn)物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是還原產(chǎn)物，（6）X3+ 具有氧化性．其中正確的是（　�。�
A、（1）（4）（5）（6）
B、（2）（3）（4）（5）
C、（1）（3）（5）（6）
D、（1）（2）（4）（6）
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：X化合價由0價升高到+3價，被氧化，為還原劑，Y化合價由0價降低到-2價，被還原，為氧化劑，以此解答該題．
解答： 解：X化合價由0價升高到+3價，被氧化，為還原劑，X3+是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，Y化合價由0價降低到-2價，被還原，為氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物，
則（1）（3）（5）（6）正確，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，難度不大，注意從元素化合價的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）合成氨時用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1、2、3所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 


（2）在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時間測定NH3的含量，然后繪制出圖4：
①A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
 

②在實際生產(chǎn)上，合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進行，試從化學(xué)平衡移動原理和綜合因素等角度分析“選擇在500℃左右下進行”的原因：
 

（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上常用氨和CO2合成尿素，反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖5所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到
 
min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖5所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖6所示，則△H2
0（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，試求：
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
 

（2）H++OH-=H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸鈣溶于鹽酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，另含有調(diào)味劑蔗糖和黏合劑淀粉．
（1）寫出該藥片發(fā)生功效時的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（2）每片該藥可中和
 
毫升物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3
 
g．
（2）配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有
 
，
 
．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線、這五項中的
 
（填數(shù)字符號）．
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有
 
．
A、加水定容時超過刻度線
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸餾水
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線
E、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定濃度的NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、H2A和H2B均為二元弱酸
B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈堿性
C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、0.1 mol/L的NaHB溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+）

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