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有A、B、C、D四個反應：
反應 A B C D
△H/kJ?mol-1 10.5 1.80 -126 -11.7
△S/J?mol-1?K-1 30.0 -113.0 84.0 -105.0
則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是
 
；任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是
 
；另兩個反應中，高溫時可自發(fā)進行的反應是
 
；低溫時可自發(fā)進行的反應是
 
．
考點：焓變和熵變
專題：化學反應中的能量變化
分析：反應能否自發(fā)進行取決于△H-T△S是否小于0；分別計算△H-T△S的值判斷反應進行的方向．
解答： 解：A．△H＞0，△S＞0，要想使△H-T△S＜0，則應該在高溫條件下；
B．△H＞0，△S＜0，△H-T△S一定大于0，所以任何溫度下都不能自發(fā)進行；
C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S一定小于0，在任何溫度下都能自發(fā)進行；
D．△H＜0，△S＜0，要想使△H-T△S＜0，則應該在低溫條件下；
所以在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是C；任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是B；高溫時可自發(fā)進行的反應是A；低溫時可自發(fā)進行的反應是D，
故答案為：C；B；A；D．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判據，題目難度不大，依據△H-T△S結合△H、△S的符號討論可以解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關染發(fā)劑的說法錯誤的是（　�。�
A、選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對人體的傷害
B、染發(fā)時應嚴格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合使用不同的染發(fā)劑
C、盡量少染發(fā)，當頭皮有傷口時不要染發(fā)
D、染完頭發(fā)后，不必清洗多次，以免影響染發(fā)效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組物質，請按要求填入序號：
A．O2和O3   B．
 
12
6
C和
 
13
6
C  C．CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2D．    
E．C4H10和C8H18
①
 
組兩物質互為同位素   
②
 
組兩物質互為同素異形體．
③
 
組兩物質屬于同系物   
④
 
組兩物質互為同分異構體．
⑤
 
組中的物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．如圖中甲池是一個甲醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請回答下列問題：
（1）N的電極反應式為
 
；
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少
 
L；
（3）在此過程中，若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入
 
g甲醇；
（4）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_
 
；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為
 
，總反應式
 
；
（6）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為
 
；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下實驗：

已知：向Z中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；H2體積為標準狀況下測得．請回答：
（1）分離X和Y的實驗操作方法是
 
．
（2）向X中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．W能與稀鹽酸反應
b．鐵礦廢料中一定含有Al2O3
c．向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃
（4）經測定W為單質，則鐵礦廢料中鐵元素的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號 實驗內容 實驗結果
1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加入足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（換算成標準狀況）
3 加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重 第一次稱重讀數為6.27g，第二次稱重讀數為2.33g
已知加熱時NH4++OH-═NH3↑+H2O，試回答下列問題：
（1）根據實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度：
 
．
（3）試確定K+是否存在？
 
（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是
 
．
（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后未洗滌干燥，則據此計算的c（SO42-）
 
，
c（CO32-）
 
，c（K+）
 
．（均選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，假設溶液中只有四種離子）

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科目：高中化學 來源： 題型：

O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3分子的結構如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關系是
 
．
（2）選出下列分子中與O3分子屬于等電子體的是
 
．
A．H2O       B．CO2        C．SO2 D．BeCl2
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有
 
對孤對電子．
（4）O3與O2間的轉化是否為氧化還原反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在酸性條件下有以下反應關系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；
2Br
O
-
3
+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
6Br
O
-
3
+5I-+6H+=5I
O
-
3
+3Br2+3H2O
②Br2能將I-氧化為I2：Br2+2I-═2Br-+I2
③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2．
I
O
-
3
+5I-+6H+=3I2+3H2O
2I
O
-
3
+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
（1）在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是
 
（填化學式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產物為
 
，還原產物為
 
；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反應后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，則加入KBrO3的物質的量為
 
mol；
（4）將6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合．寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施中不能 起到節(jié)能降耗和保護環(huán)境目的是（　�。�
A、加大太陽能、水能、風能、地熱能等能源開發(fā)力度，減少化石燃料的使用
B、研制乙醇汽油技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
C、生產、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D、利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產量，以滿足工業(yè)生產快速發(fā)展的需求

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