【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
a.___ b.___ c.___
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有____。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由___(填f或g)口通入____口流出。
(4)裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是____。
【答案】蒸餾燒瓶 直形冷凝管 容量瓶 c 酒精燈 g f 未用玻璃棒引流
【解析】
(1)由圖可知儀器的名稱a、b、c分別為蒸餾燒瓶、直形冷凝管、容量瓶,
故答案為:蒸餾燒瓶;直形冷凝管;容量瓶;
(2)具有塞子或活塞的儀器,使用前需要查漏,則儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有c,
故答案為:c;
(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶,沸點不同,選蒸餾法分離,冷卻水下進上出在冷凝管中停留時間長,效果好,則圖中還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由g口通入f口流出,
故答案為:酒精燈;g;f;
(4)轉移液體需要引流,則圖中的錯誤是未用玻璃棒引流,
故答案為:未用玻璃棒引流。
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有
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【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體,將混合氣體電火花點燃,恰好完全反應,則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念.在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得產(chǎn)物,即原子的利用率為100%.在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中,欲使原子的利用率達到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
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【題目】第20屆中國國際工業(yè)博覽會上,華東師范大學帶來一種“鋅+碘”新型安全動力電池,亮相工博會高校展區(qū)。“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 該電池安全性高,且對環(huán)境友好
B. 正極反應式為I3-+2e-=3I-,電極a附近顯紅色
C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”
D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損
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【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑,媒染劑,顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進行實驗。
①儀器B的名稱是__________。
②加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟:稱取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察__________。
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【題目】已知一定溫度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入1molX和2molY,達到平衡狀態(tài)時,放出熱量bkJ;向密閉容器乙中通入2molX和4molY,達到平衡狀態(tài)時,放出熱量ckJ,且2b<c,則下列各值關系正確的是
A. a=b B. 2a<c C. m<3 D. m>3
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【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示,有關說法正確的是
元素 | 元素的相關信息 |
R | 最高正價與最低負價的絕對值之和等于2 |
W | 原子的M電子層上有3個電子 |
X | 在短周期主族元素中,其原子半徑最大 |
Y | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成淡黃色單質(zhì) |
Z | 最高價氧化物的水化物為一種強酸,可與其簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽 |
A. Z、X、W的簡單離子半徑依次增大
B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應,且有氣體生成
C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵
D. 常溫下X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應
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【題目】在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
相關反應數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器類型 | 起始溫度/ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時H2物質(zhì)的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒溫恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 絕熱恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列說法正確的是( )
A. 容器Ⅰ中反應經(jīng)10 min建立平衡,0~10 min內(nèi),平均反應速率v(CO)=0.04 mol·L-1·in-1
B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將正向移動
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ
D. 達平衡時,容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
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