某�；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g，已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2質(zhì)量．
（2）發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量．
（3）空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）氫氧化鈉與二氧化硫反應，溶液質(zhì)量增重為二氧化硫的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系計算NaOH的質(zhì)量；
（3）根據(jù)m=ρV計算空氣的質(zhì)量，進而計算空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：（1）氫氧化鈉與二氧化硫反應，溶液質(zhì)量增重為二氧化硫的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增重了0.64g，即被吸收的SO2質(zhì)量為0.64g，
答：被吸收的SO2質(zhì)量為0.64g．
（2）設(shè)發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量為x，則：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80    64
x  0.64 g
x=
0.64g×80
64
=0.8 g
答：發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量為0.8g．
（3）空氣的密度約為1.3g/L，二氧化硫質(zhì)量為0.64g，則：
空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)=
0.64g
1000L×1.3g/L
×100%=0.05%，
答：空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)為0.05%．
點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應：2L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：（圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．）據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應的△H小于0
B、上述反應的△H大于0
C、2+a＞b
D、2+a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯、甲苯是重要的芳香烴，在有機合成中有重要的廣泛的用途．
（1）寫出苯的結(jié)構(gòu)簡式
 
，甲苯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）證明苯分子中的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替存在的共價鍵，而是處在碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價鍵的事實是
 
；
A、只有一種一氯苯              B、只有一種鄰二氯苯
C、只有一種間二氯苯            D、只有一種對二氯苯
（3）甲苯在鐵的催化作用下與液溴反應生成一溴代物主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應生成一溴代物的化學方程式為
 
；
（4）苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，反應生成的有機物是苯甲酸，該反應的反應類型是
 
，化學方程式為
 
；
（5）下列苯和苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是
 
，
A、甲苯     B、乙苯     C、鄰二甲苯    D、間二甲苯    E、對二甲苯，F(xiàn)、1，2，3-三甲苯       G、1，2，4-三甲苯    H、1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標準狀況下的體積為
 
；
（2）該反應中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是
 
；
（3）下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)的
 
．
A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體                 B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體
C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體                 D．CH4不存在同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                       F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是
 
（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：
 

（3）發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
，反應中4mol的氧化劑能
 
（填“失去”或“得到”）
 
mol電子．
（4）反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至紅色褪去，試回答下列問題：
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）
①是由于
 

②是由于
 

（2）請設(shè)計實驗，證明是哪一種原因產(chǎn)生的褪色現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象正確的是
 


（2）金屬鈉失火時，應該用
 
滅火．
（3）過氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學反應方程式為
 
．
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含
 
（填化學式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發(fā)生反應的化學方程式為
 

（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是
 
．

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