從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以    ，濾渣A為  （填化學(xué)
式）。
（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填
字母序號）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：
       ；酸C為       ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝        。
（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的  極，其電極反應(yīng)式為          。

（1）促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；Fe（OH）3
（2）A
（3）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；H2SO4；1.0×10-32mol/L
（4）正極 ，4OH--4e-=O2+2H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗

序號
A
B
燒杯中的液體
指針是否偏轉(zhuǎn)
1
Zn
Cu
稀硫酸
有
2
Zn
Zn
稀硫酸
無
3
Cu
C
氯化鈉溶液
有
4
Mg
Al
氫氧化鈉溶液
有
 
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中由A極流向B極的是        （填“電流”或“電子”）；
（2）實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是        電極（填“鎂”或“鋁”）；電極反應(yīng)式為：                                                  ；
（3）實驗3表明       （選填序號）；
①銅在潮濕空氣中不會被腐蝕    ②銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是         （選填序號）。
①相對活潑的金屬一定做負極
②失去電子的電極是負極
③燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
④浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種能導(dǎo)電的非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為________________。
（2）電解液C可以是__________。

A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為          ,總反應(yīng)的離子方程式為          ，有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是（填序號）      。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（2）上述實驗反應(yīng)一小段時間后，再把開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為        。
（3）該小組同學(xué)認為如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為     。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)     （填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口      （填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                   。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式?     ?    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（9分）下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
請回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：      。
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置        
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：          。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為       g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入            極（填a或b，下同），電子從        極流出，電解質(zhì)溶液中OH－向       極移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：
（1） 操作①的名稱是          ；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、       、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有             。
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為              , 操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為                   。
（4）該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中，                         。                                              (填寫操作與現(xiàn)象)，則證實濾液中含有NH4+。
（5）該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。
限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用儀器：直流電源、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器
請畫出實驗裝置圖，并作相應(yīng)標(biāo)注，同時寫出正極方程式                                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

 
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             ，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的敘述正確是(     ) 

A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性
B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產(chǎn)物
C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗生成的乙烯氣體
D．向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可以說明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）

A．和互為同位素
B．和互為同分異構(gòu)體
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．和是同一種物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案