Question

過(guò)氧化鈣（CaO₂）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚(yú)池增氧劑．査閱文獻(xiàn)：過(guò)氧化鈣的制備方法一般有兩種方案．利用CaCl₂在堿性條件下與H₂O₂反應(yīng)或者利用Ca（OH）₂的NH₄Cl溶液與H₂O₂反應(yīng)，均可得到CaO₂?8H₂O沉淀．已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時(shí)可形成CaO₂?2H₂O，再在 140℃下烘0.5小時(shí)，得無(wú)水CaO₂．加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣．已知某化工廠生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要工藝流程如下：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測(cè)定其中CaO₂的含量．

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是：

 

．
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：

 

．
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂?8H₂O產(chǎn)率；
②

 

．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體枳為VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-】
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為

 

．
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

 （用字母表示）

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）由流程可知，反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO₂?8H₂O和氯化銨；
（2）驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）②一方面該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂?8H₂O產(chǎn)率；另一方面由于雙氧水受熱易分解，所以溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率；
（4）①根據(jù)用Na₂S₂O₃溶液滴定碘單質(zhì)溶液判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象；
②CaO₂具有氧化性，能被碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，方程式為CaO₂+2KI+2H₂SO₄=CaSO₄+K₂SO₄+I₂+2H₂O．所以根據(jù)方程式可知CaO₂～2Na₂S₂O₃，因此CaO₂的物質(zhì)的量是0.0005cVmol，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m(CaO2)

m(總)

進(jìn)行計(jì)算；

解答： 解：（1）由流程可知，反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO₂?8H₂O和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）②由于雙氧水受熱易分解，所以溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率，故答案為：溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率；
（4）①根據(jù)用Na₂S₂O₃溶液滴定碘單質(zhì)溶液，滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴下時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且30s內(nèi)（或半分鐘內(nèi)）不恢復(fù)藍(lán)色，故答案為：最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴下時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且30s內(nèi)（或半分鐘內(nèi)）不恢復(fù)藍(lán)色；
②CaO₂具有氧化性，能被碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，方程式為CaO₂+2KI+2H₂SO₄=CaSO₄+K₂SO₄+I₂+2H₂O．所以根據(jù)方程式可知CaO₂～2Na₂S₂O₃，因此CaO₂的物質(zhì)的量是0.0005cVmol，所以CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.0005cV×72

a

=

36cV×10 -3

a

；故答案為：

36cV×10 -3

a

；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了CaO₂的制備及其測(cè)定其中CaO₂的含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，解答關(guān)鍵是讀懂題干信息、依據(jù)反應(yīng)條件計(jì)算判斷，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>