過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑,還 可以作為魚池增氧劑.査閱文獻(xiàn):過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案.利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng),均可得到CaO2?8H2O沉淀.已知CaO2?8H2O呈白色,微溶于水,在60℃下烘0.5小時可形成CaO2?2H2O,再在 140℃下烘0.5小時,得無水CaO2.加熱至350℃左右開始分解放出氧氣.已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下:某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO2的含量.

(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是:
 

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是:
 

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析:
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率;
 

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
笫一步:準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至終點(diǎn),現(xiàn)象為
 

②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (用字母表示)
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題:實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)由流程可知,反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水,生成為CaO2?8H2O和氯化銨;
(2)驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀;
(3)②一方面該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率;另一方面由于雙氧水受熱易分解,所以溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率;
(4)①根據(jù)用Na2S2O3溶液滴定碘單質(zhì)溶液判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象;
②CaO2具有氧化性,能被碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,方程式為CaO2+2KI+2H2SO4=CaSO4+K2SO4+I2+2H2O.所以根據(jù)方程式可知CaO2~2Na2S2O3,因此CaO2的物質(zhì)的量是0.0005cVmol,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m(CaO2)
m(總)
進(jìn)行計算;
解答: 解:(1)由流程可知,反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水,生成為CaO2?8H2O和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;故答案為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;
(2)驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀;故答案為:取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀;
(3)②由于雙氧水受熱易分解,所以溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率,故答案為:溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率;
(4)①根據(jù)用Na2S2O3溶液滴定碘單質(zhì)溶液,滴定至終點(diǎn),現(xiàn)象為最后一滴Na2S2O3溶液滴下時,溶液藍(lán)色剛好褪去,且30s內(nèi)(或半分鐘內(nèi))不恢復(fù)藍(lán)色,故答案為:最后一滴Na2S2O3溶液滴下時,溶液藍(lán)色剛好褪去,且30s內(nèi)(或半分鐘內(nèi))不恢復(fù)藍(lán)色;
②CaO2具有氧化性,能被碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,方程式為CaO2+2KI+2H2SO4=CaSO4+K2SO4+I2+2H2O.所以根據(jù)方程式可知CaO2~2Na2S2O3,因此CaO2的物質(zhì)的量是0.0005cVmol,所以CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.0005cV×72
a
=
36cV×10 -3
a
;故答案為:
36cV×10 -3
a
;
點(diǎn)評:本題考查了CaO2的制備及其測定其中CaO2的含量的測定實(shí)驗(yàn),題目難度中等,解答關(guān)鍵是讀懂題干信息、依據(jù)反應(yīng)條件計算判斷,試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、-20℃,18g H2O中含有2mol H和1mol O
C、將2mol NaOH 溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol?L-1
D、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( 。
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、K+、Cu2+、Cl-、CO32-
C、K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D、Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某液體化合物X2Y4,常用做火箭燃料.16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X2Y4(l)+O2(g)═X2(g)+2Y2O(l).Y2O常溫下為常見的液體.冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得氣體生成物的體積為11.2L,其密度為1.25g/mol,則:
(1)求反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2).
(2)求X2的摩爾質(zhì)量;X、Y分別為什么元素?(均要有推斷過程.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各表是元素周期表的一部分,表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:
(1)稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中,加熱,理論上收集到氣體SO2
 
L(標(biāo)況).將所得氣體全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體23.3g.由此推知實(shí)際生成氣體SO2的體積為
 
L(標(biāo)況).
(2)分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積的結(jié)果,有同學(xué)認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外,還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).
①裝置A中試劑的作用是
 

②認(rèn)為氣體中還含有的Q氣體是
 

③為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于
 
,
a.A之前b.AB之間c.BC之間d.CD之間M中的試劑是
 

④如果氣體中含有H2,預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若X、Y為同周期元素,且電負(fù)性X>Y,下列說法肯定錯誤的是( 。
A、X與Y形成化合物時,X顯負(fù)價,Y顯正價
B、X的第一電離能大于Y
C、X的原子序數(shù)小于Y
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X強(qiáng)于Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空.

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
(2)④的反應(yīng)類型是
 
;
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列電離方程式中,正確的是( 。
A、H2SO4=H2++SO42-
B、Ba(OH)2=Ba2++OH-
C、NaNO3=Na++NO3-
D、MgSO4═Mg+2+SO4-2

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