為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2
 
L（標況）．將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體23.3g．由此推知實際生成氣體SO2的體積為
 
L（標況）．
（2）分析上述實驗中SO2體積的結(jié)果，有同學認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
①裝置A中試劑的作用是
 

②認為氣體中還含有的Q氣體是
 

③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于
 
，
a．A之前b．AB之間c．BC之間d．CD之間M中的試劑是
 

④如果氣體中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
 

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：
分析：（1）根據(jù)鐵與濃硫酸反應(yīng)的方程式進行計算；根據(jù)硫守恒，由硫酸鋇的質(zhì)量計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，即得二氧化硫的物質(zhì)的量進行計算；
（2）①根據(jù)實驗?zāi)康�，A中高錳酸鉀是除去二氧化硫；
②根據(jù)濃硫酸具有強氧化性及鐵釘中含碳，所以濃硫酸可能將碳氧化成二氧化碳；
③根據(jù)鐵釘?shù)某煞址治�，鐵釘中的鐵和碳在加熱條件下都能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
④根據(jù)二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)分析選擇位置；
⑤根據(jù)氫氣的性質(zhì)分析，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅而生成水，水能使白色的無水硫酸銅變藍．
解答： 解：（1）鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)的方程式為2Fe+6H2SO4
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2+6H20，根據(jù)方程式5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2體積為
5.6
56
×
3
2
×22.4=3.36L；將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體23.3g即
23.3
233
=0.1mol，根據(jù)硫守恒所以實際生成氣體SO2也為0.1mol，體積為2.24L，故答案為：3.36L；2.24L；
（2）①根據(jù)實驗?zāi)康模珹中高錳酸鉀是除去二氧化硫；故答案為：除去氣體中的SO2；
②根據(jù)濃硫酸具有強氧化性及鐵釘中含碳，所以濃硫酸可能將碳氧化成二氧化碳，所以認為氣體中還含有的Q氣體是二氧化碳，故答案為：CO2；
③Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故答案為：c；澄清石灰水；
④氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質(zhì)生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
點評：本題考查了濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)等知識點，難度較大，易錯題是（2）②，容易忽略鐵釘中的碳而導致該題不會分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將混有氧化鈉的過氧化鈉慢慢加到200mL 1mol/L AlCl3溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀7.8g，則加入這種混合物的質(zhì)量可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：①H2、CaCO3、HCl、NH3
②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
（1）請你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個角度用兩種不同的分類標準從每組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)． 
組別分類標準不屬于該類別的物質(zhì)
第①組
 
 
 
 
第②組
 
 
 
（2）將第①組某物質(zhì)的溶液逐滴滴入分別盛有第②組物質(zhì)的4支試管中，觀察到只有一支試管中有明顯的現(xiàn)象．這種現(xiàn)象是
 
，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．該反應(yīng)
 
（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑．査閱文獻：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案．利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca（OH）2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2?8H2O沉淀．已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時可形成CaO2?2H2O，再在 140℃下烘0.5小時，得無水CaO2．加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：某化學實驗小組在實驗室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO2的含量．

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是：
 
．
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是：
 
．
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；
②
 
．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
笫一步：準確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①上述第三步滴定至終點，現(xiàn)象為
 
．
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
 （用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，b+c=e，B、D都有同素異形體．人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素．E是一種生活中常用的金屬．根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素的元素名稱：B
 
，E
 
．
（2）寫出E元素原子的電子排布式：
 
．
（3）寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學式兩種
 
、
 
．
（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)的化合反應(yīng)是化學工業(yè)中的一個重要的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
化學式為C9H10O2的有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式：B：
 
，F(xiàn)：
 
，H：
 
，I：
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：
A→E+D：
 

（3）指出的反應(yīng)類型：G→H
 
；I→B+D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）E原子的電子式為
 
，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學式為
 
，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）化合物E中所含有的化學鍵是
 
，它屬于
 
化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：
 
．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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