Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是_____，其中D原子價(jià)電子排布圖為______。

（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)______元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填大于或小于），其主要原因是____； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）BC3-的立體構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的分子是__________（寫化學(xué)式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；E原子的外圍電子排布式為_____________。

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則該晶體密度的表達(dá)式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化簡(jiǎn)）。

Answer 1

【答案】 N 高于 NH3分子之間存在氫鍵 sp3 平面三角形 SO3 Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu+外圍電子排布為3d10，為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O 更穩(wěn)定 3d104s1

【解析】A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代，A為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C為O元素；A為第二周期元素，B與A同周期，B的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多，B的原子序數(shù)介于A與C之間，B為N元素；E的原子序數(shù)為29，E為Cu元素；D與B同主族，D的原子序數(shù)介于C與E之間，D為P元素。

（1）五種元素中第一電離能最大的是N。D的價(jià)電子排布圖為。

（2）沸點(diǎn)NH3CH4，主要原因是NH3分子間存在氫鍵。CH4中碳原子為sp3雜化。

（3）BC3-為NO3-，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形。用“替代法”，與其互為等電子體的分子是SO3等。

（4）EC為CuO，E2C為Cu2O，CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是：Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu+外圍電子排布為3d10，為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O 更穩(wěn)定。Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1。

（5）用“均攤法”確定晶胞中含有的原子的個(gè)數(shù)，由晶胞的邊長(zhǎng)計(jì)算晶胞的體積，進(jìn)一步計(jì)算1mol晶體的體積，1mol晶體的質(zhì)量除以1mol晶體的體積計(jì)算晶體的密度。

A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代，A為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C為O元素；A為第二周期元素，B與A同周期，B的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多，B的原子序數(shù)介于A與C之間，B為N元素；E的原子序數(shù)為29，E為Cu元素；D與B同主族，D的原子序數(shù)介于C與E之間，D為P元素。

（1）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第VA族大于第VIA族，第一電離能NOC，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能NP，Cu是金屬元素，Cu的第一電離能最小，五種元素中第一電離能最大的是N。D為P元素，P原子核外有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，D的價(jià)電子排布圖為。

（2）B的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，A的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，沸點(diǎn)NH3CH4，主要原因是NH3分子間存在氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵。CH4中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-41）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，CH4中碳原子為sp3雜化。

（3）BC3-為NO3-，NO3-中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為（5+1-32）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，N上沒有孤電子對(duì)，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形。用“替代法”，與其互為等電子體的分子是SO3等。

（4）EC為CuO，E2C為Cu2O，CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是：Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu+外圍電子排布為3d10，為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O 更穩(wěn)定。Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1。

（5）B原子最外層有3個(gè)電子，P原子最外層有5個(gè)電子，B與P形成的化合物的化學(xué)式為BP，F(xiàn)的化學(xué)式為BP；用“均攤法”金剛石的晶胞中含C原子：8+6+4=8個(gè)；F的晶胞中含4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，F的晶胞邊長(zhǎng)為acm，F(xiàn)的晶胞體積為a3cm3；1mol晶體的體積為cm3；1mol晶體的質(zhì)量為42g，該晶體的密度為42g（cm3）=g/cm3。