【題目】據(jù)統(tǒng)計，約有80％~85％的化工生產(chǎn)過程使用催化劑，同樣在化學實驗室進行物質(zhì)的制取時，也用到催化劑。以下反應不使用催化劑能順利進行的是

A.實驗室用過氧化氫制取氧氣B.實驗室制取氯氣

C.工業(yè)上合成氨D.工業(yè)上制備硫酸

【答案】B

【解析】

A.過氧化氫需要二氧化錳來加速分解，A項錯誤；
B.實驗室制氯氣可用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應，此處的二氧化錳是氧化劑而非催化劑，B項正確；

C.工業(yè)合成氨需要氮氣、氫氣在催化劑的存在下進行，C項錯誤；

D.工業(yè)上制備硫酸需要三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化下生成，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并測定其組成。

(1)酸浸時反應的化學方程式為___。

(2)操作 a 的名稱為___，X 為___(填化學式)。

(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，將會導致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。

(4)為測定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先將 Fe3+還原為 Fe2+，充分反應后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反應時消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A. X可能是一種氫化物

B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應

C. E可能是一種有色氣體

D. F中M元素的化合價可能為+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中第一電離能最大的是_____，其中D原子價電子排布圖為______。

（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點______元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（填大于或小于），其主要原因是____； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）BC3-的立體構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的分子是__________（寫化學式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；E原子的外圍電子排布式為_____________。

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長為a cm，則該晶體密度的表達式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）

A.水解平衡常數(shù)KhB.化學平衡常數(shù)K

C.化學反應速率vD.水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2

C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性

D. 充分反應后，錐形瓶內(nèi)有 NO3－存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，在上面標有部分族及部分元素。請回答下列問題：

（1）請在圖上把過渡元素涂黑。_______

（2）已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中短周期主族元素，且原于序數(shù)依次增大。A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

①在如圖塔式周期表相應位置標出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號。____

②寫出E與D形成含有非極性鍵化合物的電子式 ______。

③這些元素形成的最簡單氫化物中，屬于18電子的分子有____（寫化學式）

④A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液，在一定條件下可構(gòu)成原電池，其中D的單質(zhì)在___極發(fā)生反應，原電池反應中，A單質(zhì)發(fā)生反應的電極反應式為_______這種電池相對于其它電池的優(yōu)點是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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