Question

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. ab段H+被還原，溶液的pH 增大

B. cd 段相當于電解水

C. c點時加人適量CuCl2固體，電解液可恢復原來濃度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

Answer 1

【答案】B

【解析】用惰性電極電解等體積的KCl和CuSO4混合溶液，陰極離子放電順序是Cu2+＞H+，陽極上離子放電順序是Cl-＞OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2↑、陰極電極反應式為Cu2++2e-＝Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應式為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，陰極反應先發(fā)生Cu2++2e-＝Cu，反應中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應式為4OH--4e-＝2H2O+O2↑、陰極電極反應式為2H++2e-＝H2↑，實質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低。

A．a(chǎn)b段由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，銅離子為被還原，A錯誤；B．由上述分析可知，cd 段相當于電解水，B正確；C．電解至c點時，溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸鉀，往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復至原來的濃度，C錯誤；D．圖象中具體數(shù)量關系未知，不能計算原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比，D錯誤，答案選B。