Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，上述三個過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是

A. 2Q1＝2Q2＜Q3

B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高

C. 容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小

D. 容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，該反應(yīng)為放熱，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，該反應(yīng)為吸熱，無法比較Q1、Q2的大小，故A錯誤；B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和1molH2O，壓強不影響該化學(xué)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，則容器Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B錯誤；C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則容器Ⅱ中的反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅰ，故C正確；D．溫度相同時，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯誤；故選C。