【題目】K2Cr2O7是重要氧化劑。工業(yè)制備重鉻酸鉀的原理是：將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①中Na2CO3作還原劑

B.反應(yīng)①中每生成80gFe2O3轉(zhuǎn)移7mol電子

C.反應(yīng)②中，可以用濃鹽酸替代硫酸

D.反應(yīng)③符合溶解度較小物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度較大的物質(zhì)

【答案】B

【解析】

此題主要是氧化還原反應(yīng)的分析及計(jì)算。

A. 反應(yīng)①中Fe（CrO2）2是還原劑，氧氣作氧化劑，碳酸鈉中各元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤。

B. 生成2 mol（相當(dāng)于320 g）Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移28mol電子，故B正確。

C. Na2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

D. 反應(yīng)③中重鉻酸鉀的溶解度小于重鉻酸鈉，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，X比Y的原子系數(shù)小1，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價(jià)鍵的化合物

D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆開(kāi)1 mol H2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O鍵放出462.8 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.重晶石和鋇餐的化學(xué)成分相同

B.Y氣體的循環(huán)使用可以防止污染空氣并能提高原料利用率

C.Z(aq)中的陰離子是OH-和CO32-

D.高溫煅燒過(guò)程中焦炭的作用是為反應(yīng)提供熱量和作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí)， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯

B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

C. 將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

D. 淀粉在硫酸催化作用下水解，將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫1種)______________________。

（2）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積比為3:1，請(qǐng)寫出符合條件的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________、_____________________。

（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，它可通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙～庚的物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在甲～庚七種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_________________（填編號(hào)，下同），可看作酯類的是___________________。

②寫出由甲生成高分子化合物的方程式：_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是（ ）

①N2H5+�、�CH4 ③OH－ ④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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