Question

將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．則下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質(zhì)量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質(zhì)量/g	0	0	5.4	4.4	a

• A、表中a的值為2.6
• B、X一定是該反應的催化劑
• C、X可能含有氫元素
• D、若起始時氧氣的質(zhì)量是10g，則無X生成

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，乙醇與氧氣完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算a的值；
B．X的質(zhì)量發(fā)生變化，一定不是催化劑；
C．計算乙醇、水的物質(zhì)的量，根據(jù)氫原子守恒判斷X是否含有H元素；
D．計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒判斷X的化學式為CO，說明氧氣不足，根據(jù)耗氧量規(guī)律計算4.6g乙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答： 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，乙醇與氧氣完全反應，生成的X的質(zhì)量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為2.8，故A錯誤；
B、由A選項分析可知，X的質(zhì)量增加，故一定不是該反應的催化劑，故B錯誤；
C、4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，則n（H）=0.6mol，5.4水的物質(zhì)的量為0.3mol，含有氫原子為0.6mol，等于乙醇含有的氫原子數(shù)目，故X一定不含H元素，故C錯誤；
D.4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，5.4水的物質(zhì)的量為0.3mol，水中含有的H原子等于乙醇中含有的H原子，4.4g二氧化碳為0.1mol，故X中含有C原子為0.2mol-0.1mol=0.1mol、含有氧原子為0.1mol+0.25mol×2-0.2mol-0.3mol=0.1mol，故X為CO，說明氧氣不足，4.6g完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol×（2+

6

4

-

1

2

）=0.3mol，需要氧氣的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=9.6g，故始時氧氣的質(zhì)量是10g，乙醇完全反應，沒有CO生成，故D正確，
故選D．

點評：本題考查質(zhì)量守恒定律的應用，難度不大，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．