【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

【答案】C

【解析】

反應達到平衡時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，達到新的平衡狀態(tài),該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5 mol O2和0.5 mol SO2，所到達的平衡狀態(tài),與原平衡相比,壓強降低,平衡向逆反應移動,反應的轉(zhuǎn)化率降低。

將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,反應達到平衡時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5 mol O2和0.5 mol SO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比,壓強降低,平衡向逆反應移動，反應的轉(zhuǎn)化率降低,若轉(zhuǎn)化率不變時,生成的SO3為0.15 mol,因為轉(zhuǎn)化率降低,故生成的SO3小于0.15 mol,所以C選項是正確的；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通干電池，是一種廣泛使用的可移動化學電源，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池反應是：但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題．某中學的課外活動小組在老師指導下，用廢棄的電池進行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學實驗的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實驗一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙

操作一的名稱是：______。

鋅的化學性質(zhì)與鋁相似，也可以與強堿反應而溶解，但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和，該配合物中心離子是______，配位數(shù)是 ______。

實驗二、經(jīng)查相關(guān)資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關(guān)實驗，回答下列問題：

灼燒的目的是： ______ ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物和。

寫出與濃鹽酸反應的離子方程式： ______ 。

取上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應，得到標況下的氯氣，則混合物中和質(zhì)量之比是： ______ 。

實驗三、查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將轉(zhuǎn)化為，同學們設(shè)計了這樣的一個裝置圖丙，將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右，該電極上發(fā)生的電極反應式是： ______ 在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅

C.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔點由高到低：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置，A、B和C是中學常見的化合物，回答問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)上述所列元素中，最高價氧化物的水化物的酸性最強的是________(填化學式)。

(2)②元素最高正價與④元素形成的化合物的電子式是__________。

(3)⑤⑨兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強的順序為________(用化學式表示)。

(4)從④⑥兩種元素形成的化合物與④⑧兩種元素形成的化合物的混合物中分離提純④⑧兩種元素形成的化合物，可加入上表中________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后，再過濾洗滌。

(5)③元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)為________(用化學式表示)，該物質(zhì)所含化學鍵類型有________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：I. 烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L。

II．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

請回答：

(1)化合物H中的官能團為_____________________。

(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，J的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)G→H的反應類型為________。

(4)寫出反應B→C的化學方程式___________________________。

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

A．能發(fā)生水解反應

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_________、__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A. 升高溫度，可以加快反應速率

B. 在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應速率

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L的密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)的百分含量也為a%的是（ ）

A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為的密閉容器中充入氣體和氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：；經(jīng)后達到平衡，測得C氣體的濃度為。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為

⑤其他條件不變，向容器中再加入氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.②③④

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