Question

常溫條件下，將SO₂氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液的判斷錯誤的是（　�。�

• A、該溶液中溶質一定為NaHSO₃與Na₂SO₃
• B、溶液中c（Na⁺）=c（S

  O

  2- 3

  ）+c（HS

  O

  - 3

  ）
• C、溶液中離子濃度最大的是Na⁺
• D、向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c（K⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,二氧化硫的化學性質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,氧族元素

分析：二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式為：SO₂+NaOH═NaHSO₃，SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，溶液中主要溶質有五種可能：①亞硫酸鈉和氫氧化鈉（堿性）、②亞硫酸鈉（堿性）、③亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉（可能呈中性）、④亞硫酸氫鈉（酸性）、⑤亞硫酸與亞硫酸氫鈉（酸性），溶液呈中性，所以溶質主要成分為亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式為：SO₂+NaOH═NaHSO₃，SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，溶液中主要溶質有五種可能：①亞硫酸鈉和氫氧化鈉（堿性）、②亞硫酸鈉（堿性）、③亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉（可能呈中性）、④亞硫酸氫鈉（酸性）、⑤亞硫酸與亞硫酸氫鈉（酸性），溶液呈中性，所以溶質主要成分為亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉，故A正確；
B．依據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），得c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B錯誤；
C．該溶液中溶質為NaHSO₃與Na₂SO₃，根據(jù)物料守恒知，溶液中離子濃度最大的是Na⁺，故C正確；
D．向該溶液中加入氯化鉀固體，電離生成的K⁺與Cl^-與溶液中各離子均不反應，所以溶液依然呈中性，且有c（K⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性是解本題關鍵，易錯選項是D，注意KCl與溶液其它離子濃度無關，為易錯點．