15．關(guān)于芳香醇和芳香酚的區(qū)別說(shuō)法正確的是（　�。�
A．羥基直接連接在苯環(huán)上是醇
B．羥基直接連接在苯環(huán)側(cè)鏈碳原子上是醇類物質(zhì)
C．羥基直接連接在苯環(huán)側(cè)鏈碳原子上是酚類物質(zhì)
D．含苯環(huán)的化合物不可能既含酚羥基又含醇羥基

分析 -OH與苯環(huán)直接相連的為酚，-OH與苯環(huán)不直接相連的為醇，以此來(lái)解答．

解答 解：A．羥基直接連接在苯環(huán)上是酚，故A錯(cuò)誤；
B．羥基直接連接在苯環(huán)側(cè)鏈碳原子上是醇類物質(zhì)，與苯環(huán)不直接相連，故B正確；
C．羥基直接連接在苯環(huán)側(cè)鏈碳原子上是醇類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．含苯環(huán)的化合物可能既含酚羥基又含醇羥基，即苯環(huán)可能直接連-OH，同時(shí)存在-OH與苯環(huán)不直接相連的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚與醇的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；
②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液；
③正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液；
④正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液（　�。�
A．①B．③④C．①②D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（　�。�
A．晶胞是晶體的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元
B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C．晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞
D．已知晶胞的組成不能推知晶體的組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子的鍵角不相等的是（　　）
A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NCl3、CH4
C．BCl3、CH2═CH2、環(huán)己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲苯和液溴光照取代產(chǎn)物為
B．乙苯和氯氣光照生成產(chǎn)物有11種
C．鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為
D．甲苯和氯氣在光照條件下生成一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素代號(hào)XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．Y2-的半徑要小于R-
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v （O2）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）比較下列各組物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低；
①金剛石（C-C） ②晶體硅（Si-Si）  ③金剛砂（Si-C），熔沸點(diǎn)由低到高排列為②③①（填序號(hào)）
①金剛石  ②氯化鈉   ③硫磺  ④氧化鎂，熔沸點(diǎn)由高到低排列為①④②③（填序號(hào)）
（2）H2O的沸點(diǎn)高于H2S，主要因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵．
（3）[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有N-H極性鍵外，還有S-O極性鍵、離子鍵．
（4）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)椋篘＞O＞S．
（5）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
（6）NH3分子中N原子的雜化方式為：sp3．
（7）與SO2互為等電子體的分子有O3（寫一種）．
（8）Cr的電子電子排布式：[Ar]3d54s1
（9）O的軌道表示式：
（10）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．元素周期表分為7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，周期表中有18個(gè)縱行，共16個(gè)族．

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