反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A         B               C                  D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；

②純堿和熟石灰都是堿；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥N2O4是酸性氧化物，但不是酸酐；

⑦豆?jié){和霧都是膠體；

⑧  C、C、C是同種核素。

上述說(shuō)法不正確的是(　 　)

A．①②③④    B．①②⑤⑥       C．①③④⑦   D．②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：

   NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化  

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化  

D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

(1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =     。

(2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率     (填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率     (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。

(3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是     。

(4）該反應(yīng)的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     (填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器    是     。

    A．pH計(jì)     B．元素分析儀

    C．分光光度計(jì)   D．原子吸收光譜儀

(6）通過(guò)比色分析得到30℃時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是                                                    （    ）   

A．①③④              B．①②⑥                  C．①③⑤         D．③④⑦            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（   )

A．1∶1∶1     B．1∶2∶3             C．6∶3∶2            D．3∶1∶1

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