Question

化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是

 

；表示物質中和熱的是

 

（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃ D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

 

．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱為

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：熱化學方程式,燃燒熱,中和熱

專題：化學平衡專題

分析：（1）燃燒熱指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的反應熱，一般H→H₂O（l）、C→CO₂（g）、S→SO₂（g），中和熱指稀溶液中酸與堿反應生成1molH₂O的反應熱；
（2）根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；
根據m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱；

解答： 解：（1）A．氫氣的物質的量為2mol，反應熱△H₁不能表示燃燒熱；
B．碳燃燒的生成物為CO，不是穩(wěn)定的氧化物CO₂，反應熱△H₂不能表示燃燒熱；
C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應為液態(tài)水，故反應熱△H₃不能表示燃燒熱；
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應熱△H₄能表示燃燒熱；
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅中1molC₆H₁₂O₆完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應熱△H₅能表示燃燒熱；
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆中實質是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1molH₂O，符合中和熱概念，反應熱△H₆能表示中和熱；
G．反應生成的水為2mol，反應熱△H₇不能表示中和熱；
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈是酸與堿反應生成1molH₂O，符合中和熱概念，反應熱△H₈能表示中和熱，
故答案為：△H₄、△H₅，△H₆、△H₈；
（2）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ/g×18g=44kJ，故反應H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.5；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5，；285.5．

點評：本題考查燃燒熱與中和熱的概念、反應熱的有關計算、熱化學方程式的意義等，注意中和熱與燃燒熱概念的把握，題目難度中等．