Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
• B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
• C、氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl^-
• D、銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、從離子方程式遵循電荷守恒的角度分析，氧化鎂是氧化物，硫酸是強酸；
B、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學式；
C、電子得失不守恒或電荷不守恒；
D、不符合客觀事實，是銅和硝酸中的+5價的氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A、電荷守恒，氧化鎂是氧化物，寫化學式，而硫酸是強酸，寫成離子形式，正確的離子方程式為MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，故A正確；
B、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D、不符合客觀事實，銅和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電子得失守恒、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．