設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、0.8mol SO3
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NH3
C、3.6g水
D、含0.1NA個(gè)分子的H2
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)含有的物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越大，故所含分子數(shù)最少，說(shuō)明該物質(zhì)的物質(zhì)的量最��；先將各選項(xiàng)的物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，然后比較物質(zhì)的量大小即可．
解答： 解：A．0.8mol三氧化硫含分子數(shù)0.8NA；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量0.1mol；
C．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol；
D．含0.1NA個(gè)分子的H2的物質(zhì)的量為0.1mol；
所以物質(zhì)的量最小的，即含有分子數(shù)最少的是BD，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解題根據(jù)是掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從A．甲醛  B．蛋白質(zhì)  C．乙醇  D．聚苯乙烯  E．乙酸  F．淀粉六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）羊毛的主要成分是
 
．
（2）可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是
 
．
（3）隨意丟棄會(huì)造成“白色污染”的是
 
．
（4）能用于除去熱水瓶?jī)?nèi)膽中水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是
 
．
（5）某些裝飾材料揮發(fā)出
 
和苯等有毒物質(zhì)會(huì)對(duì)空氣造成污染．
（6）交警檢測(cè)駕駛員呼出氣體中的
 
含量判斷其是否酒駕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中，符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
A、一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
B、Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3的物質(zhì)的量（Y）與消耗Cl2物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
C、燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質(zhì)的量（Y）與C3H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（X）的關(guān)系
D、H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度（Y）與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（X）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)H2O中只作氧化劑的是（　　）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2++H2O
B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
D、銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列鹽的水溶液呈中性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4Cl
C、CuSO4
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取
NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是
 
．
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0．l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）
 
、干燥．

（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol/L NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：略
步驟8：略
①步驟4中，應(yīng)先
 
，再
 
；
②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是
 
；
（填寫步驟號(hào)）
 
；
③本實(shí)驗(yàn)需要配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，配制過(guò)程中，將蒸餾水注入容量瓶瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，下面的操作是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
 
（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體
 
g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）
 
．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種有機(jī)物的分子式均為C3H6O2，分子中都含有甲基．做有關(guān)實(shí)驗(yàn)并記錄反應(yīng)情況如下表：

NaOH溶液 銀氨溶液，加熱 新制Cu（OH）2 金屬鈉
A 中和反應(yīng) 無(wú)銀鏡 溶解 產(chǎn)生氫氣
B 不反應(yīng) 有銀鏡 加熱，有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
C 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱，有紅色沉淀 不反應(yīng)
則A、B、C三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A
 
，B
 
，C
 
．

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