下列反應(yīng)H2O中只作氧化劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)中水只作氧化劑，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)，且水中H元素得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水作氧化劑、鈉作還原劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價由0價變?yōu)?1價，水中O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣是氧化劑、水是還原劑，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑的判斷，明確基本概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合概念來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：

（1）F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）A、E兩種元素中非金屬較強(qiáng)的是
 
（填元素符號）．
（3）B、C兩元素的原子半徑較小的是
 
（填元素符號）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、通常狀況下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
B、通常狀況下，鋅與稀硫酸反應(yīng)
C、點(diǎn)燃時，鋁粉與氧化鐵粉的混合物反應(yīng)
D、點(diǎn)燃時，乙烯與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中（　　）
A、第2周期第ⅡA族
B、第2周期第ⅢA族
C、第3周期ⅣA族
D、第3周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) 2H++2OH-=2H2O
B、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 35℃ 粉末狀
D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、0.8mol SO3
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NH3
C、3.6g水
D、含0.1NA個分子的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
 Fe2+ Fe3+Cu2+  Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度   B．?dāng)嚢?nbsp;    C．研磨礦石     D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．2FeS2+15MnO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
 
+
 
 
+
 
SO42-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為
 
．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，濾液中殘留c（Ca2+）=
 
mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05 mol?Lˉ1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖．對比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是
 

（6）副產(chǎn)品的主要成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題：
元素 A B C D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上只有1個未成對的p電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)
（1）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）D元素最高價氧化物晶體的硬度
 
（填“大”或“小”），其理由是
 
．
（3）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）
 
．寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實
 
．

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