Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上只有1個(gè)未成對(duì)的p電子	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰	原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)

（1）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度

 

（填“大”或“小”），其理由是

 

．
（3）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）

 

．寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素，室溫下A的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則A為S元素；B原子的M層上只有1個(gè)未成對(duì)的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水，故B為Cl元素；C單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則C為Na；D原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，外圍電子排布為ns²np²，單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)，應(yīng)是C元素或Si元素，據(jù)此解答．

解答： 解：四種短周期元素，室溫下A的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則A為S元素；B原子的M層上只有1個(gè)未成對(duì)的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水，故B為Cl元素；C單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則C為Na；D原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，外圍電子排布為ns²np²，單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)，應(yīng)是C元素或Si元素，
（1）Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）D元素是C元素或Si元素，最高價(jià)氧化物為CO₂或SiO₂，CO₂是分子晶體，硬度小，SiO₂是原子晶體，硬度大，
故答案為：�。ɑ虼螅�；CO₂是原子晶體（或SiO₂是分子晶體）；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，可從它們之間的相互置換比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，
故答案為：Cl；H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意D元素的不確定性．