有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素有關(guān)信息
A最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
E其單質(zhì)是淡黃色固體
F最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學(xué)方程式
 

（2）下列說法正確的是
 
（填序號）．
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一
⑥D(zhuǎn)F的電子式為H：Cl：
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是
 

A．漂白劑                  B．氧化劑              C．還原劑
（4）請用化學(xué)方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，則A為N元素，甲為HNO3、乙為NH3；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素原子M層上有3個電子，則C為Al；D是短周期原子半徑最大的主族元素，則D為Na；E的單質(zhì)是淡黃色固體，則E為硫元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則F為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，則A為N元素，甲為HNO3、乙為NH3；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素原子M層上有3個電子，則C為Al；D是短周期原子半徑最大的主族元素，則D為Na；E的單質(zhì)是淡黃色固體，則E為硫元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則F為Cl，
（1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl 2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl 2+2NH3↑+2H2O；
（2）①B的最高價氧化物為二氧化碳，可以用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)且不需要加熱，可以用圖中裝置制備，故正確；
②Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用Al單質(zhì)制成的槽車，可用來運輸硝酸濃溶液，故正確；
③Al和銅與稀硫酸組成的原電池，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，為正極，Al電極為負極，被氧化，故錯誤；
④鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用在防毒面具中作供氧劑，故正確；
⑤鼓勵乘坐公交車出行，可以降低二氧化碳的排放，是控制和治理CO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一，故正確；
⑥D(zhuǎn)F為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，故錯誤；
故答案為：①②④⑤；
（3）將E的常見氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為二氧化硫，由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質(zhì)的量之比約為
35.7%
35.5
：
64.7%
64
=1：1，可知，其化學(xué)式為CuCl，其中Cu的化合價為+1價，則原反應(yīng)物中CuSO4為氧化劑，那可能的還原劑只有SO2，氧化產(chǎn)物是SO42-，
故答案為：C；
（4）檢驗二氧化硫的方法為：將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復(fù)紅色，說明氣體為SO2，
故答案為：將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復(fù)紅色，說明氣體為SO2．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）為易錯點，涉及氧化還原反應(yīng)知識，注意根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定沉淀的組成，側(cè)重對考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是（　　）
 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 35℃ 粉末狀
D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C，木條復(fù)燃．請回答下列問題：
（1）裝置A中濃硫酸的作用是
 
；裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（2）第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．（簡述實驗方案）
 
．
（4）第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如圖方案：

上述方案是否合理？
 
．請簡要說明兩點理由：①
 
；②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變
 
（填“大”或“小”），E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）起始充入2mol?L-1 N2和5.5mol?L-1 H2，經(jīng)過50min，NH3的濃度為1mol?L-1，
則v（N2）=
 
mol?L-1?min-1、C（H2）=
 
mol?L-1；
（4）已知NH3（g）═NH3 （l）△H=-QkJ?mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）═2NH3 （l）的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題：
元素 A B C D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上只有1個未成對的p電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點
（1）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）D元素最高價氧化物晶體的硬度
 
（填“大”或“小”），其理由是
 
．
（3）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
 
．寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各小題
（1）按要求寫出下列反應(yīng)方程式
①實驗室制取乙炔：
 
；
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
；
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：
 
；
（2）分子式為C6H12的某烯烴，核磁共振氫譜顯示各類峰的面積之比為3：2：1，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱可能為
結(jié)構(gòu)簡式 系統(tǒng)命名法命名
可能1
可能2
…
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.6g某氣態(tài)烴A的體積約為4.48L，充分燃燒后通過足量堿石灰充分吸收，堿石灰增重53.2g．請完成下列問題：
①該氣態(tài)烴A摩爾質(zhì)量為
 
（列式計算出結(jié)果）；
②求氣態(tài)烴A的分子式（要求簡要過程）：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）已知某溶液中存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）�、赾（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）�、躢（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
，上述四種離子濃度的大小順序為
 
（選填序號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
 
c（OH-）．
Ⅱ．某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=1×10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）
 
25℃．
  在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計）
（1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則Va：Vb=
 
，生成沉淀的質(zhì)量為
 
．（最終結(jié)果可用含Va、Vb的表達式來表示）
（2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，則Va：Vb=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法為
混合物 試劑 分離方法
乙醇（乙酸）
  乙炔（硫化氫）
乙酸乙酯（乙醇）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：
 
．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：
 
．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有
 
；無影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、定容時俯視刻度線；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案