Ⅰ.(1)已知某溶液中存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)、赾(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)、躢(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是
 
,上述四種離子濃度的大小順序為
 
(選填序號).
(2)若上述關系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為
 
;若上述關系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為
 

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)
 
c(NH3?H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c (H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+
 
c(OH-).
Ⅱ.某溫度(t℃)時,水的離子積Kw=1×10-12,則該溫度(填大于、小于或等于)
 
25℃.
  在此溫度下,將pH=a的Ba(OH)2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合:(假設混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和,所得固體體積忽略不計)
(1)若所得混合液為中性,且a=10,b=1,則Va:Vb=
 
,生成沉淀的質(zhì)量為
 
.(最終結(jié)果可用含Va、Vb的表達式來表示)
(2)若所得混合液的pH=2,且a=10,b=1,則Va:Vb=
 
考點:離子濃度大小的比較,pH的簡單計算,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:Ⅰ.(1)任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析;
(2)由③中離子的關系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液;由④中的離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液;
(3)體積相等稀鹽酸和氨水混合,若濃度相等,則恰好完全反應生成氯化銨,溶液顯酸性,則溶液恰好呈中性時應為氨水與氯化銨的混合溶液來分析;
Ⅱ.溫度越高,水的電離程度越大,則水的離子積常數(shù)越大;
pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-bmol/L,pH=a的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10 a-12mol/L,
在此溫度下,將pH=a的Ba(OH)2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合:(假設混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和,所得固體體積忽略不計)
(1)若所得混合液為中性,說明酸和堿恰好反應生成鹽;
(2)若所得混合液的pH=2,根據(jù)混合溶液中氫離子濃度計算酸堿體積之比.
解答: 解:(1)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合,
故答案為:NH4Cl;①;
(2)③中離子的關系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液,
其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3.H2O;④中的離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl,
故答案為:NH4Cl和NH3?H2O;NH4Cl和HCl;
(3)因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合,溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,溶液顯酸性,而題目要求該溶液恰好呈中性,因此c(HCl)<c(NH3?H2O),
而HCl為強電解質(zhì),完全電離,NH3.H2O為弱電解質(zhì),不完全電離,則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+)>c(OH-),
故答案為:小于;大于;
Ⅱ.溫度越高,水的電離程度越大,則水的離子積常數(shù)越大,某溫度(t℃)時,水的離子積Kw=1×10-12>10-14
故答案為:大于;
(1)pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-bmol/L,pH=a的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10 a-12mol/L,
若所得混合液為中性,則酸和堿恰好中和,a=10,b=1,10-1mol/L×VbL=1010-12mol/L×VaL
則Va:Vb=10:1,二者恰好反應生成硫酸鋇和水,根據(jù)硫酸根離子守恒或鋇離子守恒得硫酸鋇的質(zhì)量=0.5×10-2mol/L×VaL×233g/mol=1.165Vag或0.5×10-1mol/L×VbL×233g/mol=11.65Vbg,
故答案為:10:1;1.165Va或11.65Vb;
(2)若所得混合液的pH=2,10-2mol/L=
10-1×Vb-10-2Va
Va+Vb
mol/L,
則Va:Vb=9:2,故答案為:9:2.
點評:本題考查了離子濃度大小的比較、酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來確定離子濃度大小,根據(jù)酸堿混合溶液中溶液酸堿性確定酸堿體積之比,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列鹽的水溶液呈中性的是( 。
A、NaCl
B、NH4Cl
C、CuSO4
D、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復組合)有:
陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子 Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進行實驗,實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合,均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,繼續(xù)滴加A溶液時,沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液,在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題:
(1)A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_
 
 
(填離子符號).B所含的陰離子是
 

(2)C溶液呈
 
性(填“酸性”或“堿性”),其原因是
 
(用離子方程式解釋).D的化學式是
 

(3)以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液,當電路中通過0.1mol電子時,溶液的pH為
 
(設電解過程溶液體積不變),陽極的電極反應式為
 

(4)若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時,則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
E其單質(zhì)是淡黃色固體
F最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取乙的化學方程式
 

(2)下列說法正確的是
 
(填序號).
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車,可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
④D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活,是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一
⑥D(zhuǎn)F的電子式為H:Cl:
(3)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則該氧化物在上述反應中的作用是
 

A.漂白劑                  B.氧化劑              C.還原劑
(4)請用化學方法加以驗證(3)中的氧化物,簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現(xiàn)象
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三種有機物的分子式均為C3H6O2,分子中都含有甲基.做有關實驗并記錄反應情況如下表:

NaOH溶液 銀氨溶液,加熱 新制Cu(OH)2 金屬鈉
A 中和反應 無銀鏡 溶解 產(chǎn)生氫氣
B 不反應 有銀鏡 加熱,有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
C 水解反應 有銀鏡 加熱,有紅色沉淀 不反應
則A、B、C三種有機物的結(jié)構簡式分別為:A
 
,B
 
,C
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO2,某學習小組為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)做了如下實驗:
取上述標準狀況下的空氣1L(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2),慢慢通過足量溴水,然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾后將沉淀洗凈,干燥后稱重為0.233g請回答:
(1)通入足量溴水的目的是:
 
,寫出相關反應的離子方程式:
 

(2)加入過量的BaCl2溶液的目的是:
 
,寫出相關反應的離子方程式:
 

(3)過濾后,若在濾液中加K2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明:
 

(4)用蒸餾水洗滌沉淀2--3次,洗滌沉淀的實驗操作是:
 
.若在洗液中加入AgNO3溶液,無沉淀出現(xiàn),證明:
 

(5)試計算空氣中SO2的體積分數(shù)為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子,A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.
(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵,A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水,乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液,C元素在周期表中的位置為
 
,乙與甲的水溶液反應的離子方程式為
 

(2)B與E結(jié)合成化合物丙,其中離子數(shù)之比為2:1,A與D結(jié)合成化合物丁,丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體,則丙的電子式為:
 
,1molD的粒子中有
 
mol質(zhì)子
(3)有一種液態(tài)氮氫化合物戊,戊分子與E的電子數(shù)相同,是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一,結(jié)構分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構中只有單鍵,與氨相似,則戊的結(jié)構式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

以苯為原料,其他無機試劑與有機輔助試劑自選,制取 (1,2-己二醇)的途徑如下:
溴苯
A
環(huán)乙烯
B
1,2-己二醇
(1)反應①所需試劑為
 
;B的結(jié)構簡式為
 
;
(2)上述反應中反應類型相同的是
 
用反應序號表示).
(3)反應③的化學方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某混合液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,化學興趣小組用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離.其流程圖如下:
(1)沉淀3的化學式為
 
;
(2)寫出混合液與A反應的離子方程式:
 
;寫出溶液1與B反應的離子方程式:
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案