Question

某混合液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，化學(xué)興趣小組用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：
（1）沉淀3的化學(xué)式為

 

；
（2）寫出混合液與A反應(yīng)的離子方程式：

 

；寫出溶液1與B反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：混合液中的Cu²⁺、Ag⁺都能與OH^-發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，Ba²⁺、Ag⁺都能和SO₄^2-發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，三種離子逐一沉淀時(shí)，必先除Ag⁺，因此沉淀1為氯化銀，由于沉淀3為藍(lán)色，故沉淀3為氫氧化銅，那么沉淀2為硫酸鋇．

解答： 解：（1）沉淀3為藍(lán)色，氫氧化銅為藍(lán)色，硫酸鋇、氯化銀均為白色，因此沉淀3為氫氧化銅，其化學(xué)式為：Cu（OH）₂，故答案為：Cu（OH）₂；
（2）由于Cu²⁺、Ag⁺都能與OH^-發(fā)生離子反應(yīng)，Ba²⁺、Ag⁺都能和SO₄^2-發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，三種離子逐一沉淀時(shí)，必先除Ag⁺，因此沉淀1為氯化銀，A為鹽酸，
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；沉淀3為氫氧化銅，那么沉淀2為硫酸鋇，B為Na₂SO₄溶液，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，知曉Cu²⁺、Ag⁺與OH^-反應(yīng)、Ba²⁺、Ag⁺都能和SO₄^2-反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，整體而言難度不大．