Question

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂
⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO₂．

• A、①③④⑤
• B、只有①④
• C、只有②③⑥
• D、只有③④⑤

Answer 1

考點：鈉的化學性質,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件及物質的溶解性來分析能夠反應且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的．
①鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鐵鹽反應，最終生成紅褐色氫氧化鐵；
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，最終生成偏鋁酸鹽；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液最終生成白色的碳酸鈣沉淀；
④NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁；
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出白色的碳酸氫鈉晶體；
⑥鹽酸酸性比碳酸強，氯化鈣溶液中通入少量的CO₂不反應．

解答： 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故①錯誤；
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最終沒有沉淀生成，故②錯誤；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生的反應為：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；
④NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成Al（OH）₃，氫氧化鋁是白色沉淀，故④正確；
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故⑤正確；
⑥二氧化碳不和氯化鈣反應，所以少量的CO₂通入其溶液中沒有有沉淀生成，故⑥錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質之間的化學反應，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意⑤根據(jù)物質的溶解度能判斷產生沉淀，該題為易錯選項，題目難度中等．