已知KNO3晶體溶解于水時要吸收熱量,從溶液中析出KNO3晶體時會放出熱量.若有室溫下KNO3飽和溶液20mL,向其中加入1g KNO3晶體,充分攪拌后,下列判斷正確的是( 。
A. 溶液質量增加 B. 溶液的溫度降低
C. 晶體不再溶解 D. 溶液的溫度和質量都不變
考點: 溶解度、飽和溶液的概念.
分析: 該溶液為KNO3飽和溶液,所以加入新的KNO3晶體,對飽和溶液體系并沒有影響,所以溶液的溫度和質量都不會有變化.
解答: 解:A.室溫下KNO3飽和溶液20ml,向其中加入1gKNO3晶體,加入前溶液已經(jīng)飽和,故1gKNO3晶體不會溶解,溶液的質量不變,故A錯誤;
B.KNO3晶體不斷的溶解,不斷地析出,溶解等于析出的質量,不放出或吸收熱量,溫度不變,故B錯誤;
C.KNO3晶體不斷的溶解,不斷地析出,是一個動態(tài)平衡,故C錯誤;
D.室溫下KNO3飽和溶液20ml,向其中加入1gKNO3晶體,加入前溶液已經(jīng)飽和故1gKNO3晶體不會溶解,溶液的質量不變,故D正確.
故選D.
點評: 本題考查溶解度、飽和溶液的概念,判斷溶液是否飽和不能讓題意中的文字敘述迷惑你,一定要根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析作答.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為()
A. 純鹽酸、空氣、硫酸、干冰
B. 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C. 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D. 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣.
(1)當溶液中有大量H+存在時,則不可能有 存在,發(fā)生反應的離子方程式 ;
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時,則不可能有 ﹣ 存在,發(fā)生反應的離子方程式 ;
(3)檢驗某溶液中是否存在SO42﹣的試劑為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是()
A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1:2
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉移,則生成1 molNaOH
D. 電解精煉銅時,將粗銅作電解池的陰極,純銅作電解池的陽極
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于Na和Na+性質的敘述正確的是( )
A. 它們都顯堿性
B. 它們都有強還原性
C. 它們都能跟H2O、O2反應
D. Na只有還原性,Na+只有氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
在相同條件下,分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中:①NO與NO2;②NO與O2;③NO2與O2;④SO2與NO2,將四支試管倒立于水中,各試管中水面上升高度應為( 。
A. ①>②>③>④ B. ②>③>④>① C. ①=②=③=④ D. ③>②>①>④
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科目:高中化學 來源: 題型:
足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,放出的氣體在標準狀況下體積相等,則所取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為( 。
A. 3:1 B. 3:2 C. 1:2 D. 6:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()
A. 生成物總能量一定低于反應物總能量
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示的五中元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是()
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2,W3X4,WZ4均有熔點高,硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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