【題目】醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖。試回答：

(1)阿斯匹林可看成酯類物質(zhì)，口服后在胃腸作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種產(chǎn)物。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則阿斯匹林的分子式為：______________B的結(jié)構(gòu)簡式為：_______B中的官能團(tuán)是：______________（名稱）

⑵上述水解產(chǎn)物B與甲醇、濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________

⑶ 甲醇在銅作催化劑時與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________

【答案】C9H8O4 CH3COOH 羧基 CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O 2CH3OH+O22HCHO+2H2O

【解析】

（1）阿斯匹林可看成是乙酸和苯酚中的羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，水解后生成A和乙酸，所以B為乙酸，B的官能團(tuán)為羧基。故答案為C9H8O4，CH3COOH，羧基；

（2）乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；

（3）甲醇在銅作催化劑時與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，甲醇被氧化為甲醛，化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月27日，國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕，一碳化學(xué)成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應(yīng)生成1mol HCHO過程中能量變化如圖：

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol

則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H=______kJ/mol

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖象分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為____(填化學(xué)式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol

①按=2投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則a ___(填“＞”或“＜”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是______。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為圖中的M點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對應(yīng)的N點的平衡常數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆=kc(CO)c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：

CO濃度(mol/L)

H2濃度(mol/L)

逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_____，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k=____L3mol-3min-l。

(5)用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的電離方程式與氨相似。25℃時，甲胺的電離常數(shù)Ka=9.25×10-7。該溫度下，反應(yīng)CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常數(shù)K= ___(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。

請回答下列問題：

（1）甲裝置的名稱是________；乙裝置的名稱是________；Zn極為________極；Pt極為______極。

（2）寫出電極反應(yīng)式：Cu極_____________；石墨棒極____________。

（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為________；乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為________。

（4）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。

（5）若乙中電極不變，將其溶液換成溶液，閉合K一段時間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將_______。

（6）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和溶液，閉合K一段時間，當(dāng)陰極上有氣體生成時，同時有析出，假設(shè)溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_____（用含w、a的代數(shù)式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 500℃和 850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是

A.氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時，負(fù)極a 反應(yīng)為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+

C.M傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A.原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置

B.溶液中鐵絲被腐蝕時，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色

C.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

D.地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級清洗劑及用于有機(jī)合成 。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

水

50%硫酸

其它

正丁醇

74

-89.8

117.7

微溶

易溶

二者互溶

正丁醚

130

-98

142.4

不溶

微溶

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時，即可返回?zé)�。加熱至反�?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。

請回答：

（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是____________，儀器a的名稱是_________。

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。

（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_____時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_____（列出含W的表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是( )

A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1C.0.35 mol·L－1D.0.45 mol·L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實驗探究，冋答下列問題：

(1)通入O2的Pt電極為電池的_____（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式為_____。

(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_____（填“鍍件”或“銀”）。

(3)若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0molL﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊試液），X、Y皆為惰性電極，電池工作過程中發(fā)現(xiàn)X極溶液先變紅后局部褪色，解釋原因_____。當(dāng)電池工作一段時間后斷開K，Y極共收集到560mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時B池中溶液的pH＝_____（假設(shè)溶液體積不變），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

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