寫出下列各烷烴的分子式．烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是H2相對(duì)分子質(zhì)量的36倍，則分子式
 
烷烴B的分子中有200個(gè)氫原子則分子式為
 
含有26個(gè)電子的烷烴分子式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)烷烴的通式CnH（2n+2）和B的分子中含有200個(gè)氫原子計(jì)算；烷烴的組成為CnH2n+2，含有的電子數(shù)目為6n+2n+2，據(jù)此分析．
解答： 解：烷烴的通式為：CnH（2n+2），烷烴的相對(duì)分子量為：14n+2，含有的電子數(shù)目為6n+2n+2
密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，就等于相等分子量之比，A的相對(duì)分子質(zhì)量為：36×2=72=14n+2，解得n=5，所以A的分子式為C5H12，
烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式為C99H200，
烷烴的組成為CnH2n+2，含有的電子數(shù)目為6n+2n+2=26，解得n=3，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為3，分子式為C3H8．
故答案為：C5H12；C99H200；C3H8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物烷烴分子式的確定，題目難度中等，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系、同溫同壓下氣體的摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
（1）反應(yīng)中氮元素
 
電子，化合價(jià)
 
，被
 
，作
 
劑；
（2）
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用的硝酸的質(zhì)量比為
 
．當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（4）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖：已知：VO2+能被KClO3氧化成VO3-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式），操作I的名稱
 
．
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）⑤的離子方程式為
 
．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用如圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極反應(yīng)
負(fù)極：
 

正極：
 

原電池總反應(yīng)：
 

（2）電子流向：外電路中：電子從
 
極→
 
_極；
（3）電流方向：外電路中：電流從
 
極→
 
_極；
（4）
 
極發(fā)生氧化反應(yīng)，
 
極發(fā)生還原反應(yīng)
（5）電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)方向：陽(yáng)離子→
 
，陰離子→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題．已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K1；
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2，之間的關(guān)系是
 
；
（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正
 
v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）有機(jī)物的名稱是
 
；
（2）有機(jī)物2，3-二甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：
寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
；
（4）某烴的分子式為C8H18，其不能由任何C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）某烴的分子式也是C8H18．它可以由而且只能由一種C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向等體積pH=3的醋酸和鹽酸中，分別加入足量鋅粒，起始放出H2的速率前者比后者
 
（填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示原因
 
；如果向其中加入Na2CO3溶液則會(huì)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用離子方程式表示原因
 
；如果將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的固體是
 
．
（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加適量新制氯水，后可加入過(guò)量下列物質(zhì)中的
 

a、NaOH     b、CuO   c、Cu（OH）2   d、Na2CO3   e、CuCO3
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2 （g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B、戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C、將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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