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【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a極發(fā)生還原反應B.電子由b極經電解質溶液流向a極

C.Mg2+由右側經過陽離子交換膜移向左側D.b極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+

【答案】B

【解析】

由鎂-過氧化氫燃料電池的反應方程式Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O，結合圖示可知，a極為正極，發(fā)生還原反應，b極為負極。

A．a極為正極，發(fā)生還原反應，a極的電極方程式為 H2O2 +2e-+2H+=2H2O，A正確；

B．電子由負極沿導線流向正極，即電子由b極沿導線流向a極，電子不能通過電解質溶液，B錯誤；

C．在原電池中，陽離子移向正極，Mg2+由右側經過陽離子交換膜移向左側，C正確；

D． b極為負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物對化工生產有重要意義。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1

請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：___________。

（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質的量之比（設為k）對該平衡的影響。

①已知圖甲中0～t1 min內，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，則t1=________ min；若從t2 min起僅改變一個反應條件，則所改變的條件可能是____________________________（填一種即可）。

②圖乙中，b點時k=_________。

③已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=10，在該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是__________（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）

①N2H5+的電子式為_______。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。

②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________________________________。

（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學氮肥，工業(yè)上利用下圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。

①該裝置中陽極的總電極反應式為_____________________________________________。

②若兩極共收集到氣體22.4L(標準狀況)，則消耗的尿素為____________g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol

（1）寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。常溫下，某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：

（2）該反應能在________（填“高溫”或“低溫”）條件下自發(fā)進行；從a點到b點，用H2表示該反應的平均化學反應速率是____________。（保留兩位有效數(shù)字），a點逆反應速率_____b點逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)；達平衡時，CO2的轉化率是_____。

（3）若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。

a．加催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大H2濃度

（4）若曲線甲b點達到平衡時體系壓強為100MPa，此時H2的平衡分壓為_______MPa。(某物質分壓＝總壓×某物質的物質的量分數(shù))

（5）下列敘述能標志該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________

a．CO2與H2的轉化率之比不變 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1

c．混合氣體的相對分子質量不變 d．甲醇與水蒸氣的分壓比不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。

③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關，請回答下列問題：

（1）綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放O2 的過程可以描述為以下兩步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：___________。

（2）工業(yè)煉鐵時有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某溫度時，把 Fe 和CO2 放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為 2.0 molL-1，達到平衡后，CO 的濃度為 1.0 molL-1，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù) K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物質的量分數(shù)將________。（填編號）

A．增大 B．減少 C．不變 D.無法判定

（3）利用 H2 和 CO2 在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為 1L 的恒容容器中，投料為 3mol H2 和 1mol CO2 時，不同溫度對 CO2 的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。

下列有關說法不正確．的是______（填序號）。

A.平衡常數(shù)大�。�M＞N

B.反應物活化分子百分數(shù)大�。�M＞N

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則 250℃時 CO2 的平衡轉化率可能位于點M1

D.其他條件不變，若投料改為 4mol H2 和 1mol CO2 時，則 250℃時 CO2 的平衡轉化率可能位于點M2

（4）將 CO2 與 H2 按物質的量之比為 1:3 通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應： CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分數(shù)與時間的關系如上圖所示。保持其它條件不變，t1 時再向容器中加入一定量物質的量之比為 1:3 的 CO2 與 H2 混合氣，t2 時再次達到平衡，請在上圖畫出 t1～t3 時間內甲醇體積分數(shù)隨時間的變化曲線。 ___________

（5）以多孔石墨為陽極，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫 出 陽 極 的 電 極 反 應 式 ：_________。

（6）25℃時，將 a molL-1 的 CH3COOH 溶液與 b molL-1 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液恰好呈中性， 則電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如圖所示，放電時的電池反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據此反應判斷下列說法正確的是（ ）

A.PbO2是電池的負極

B.Pb是電池的負極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時，溶液的酸性增強

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