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20．下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（　�。�
A．①②③B．①③⑤C．②④D．②③④

分析 反應原理為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），△H＜0，為提高原料轉化率，應使平衡向正方向移動，可從壓強、濃度、溫度對平衡移動的影響的角度判斷．

解答 解：反應原理為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），△H＜0，為提高原料轉化率，應使平衡向正方向移動，
根據(jù)方程式反應前后氣體的化學計量數(shù)的關系可知增大壓強有利于平衡向正方向移動；
正反應放熱，升高溫度不利用平衡向正反應方向移動，
催化劑對平衡移動無影響，
液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動，
氮氣和氫氣的再循環(huán)，可增大反應物濃度，有利于平衡向正向移動，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的調控，為高頻考點，側重于外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等，注意把握影響平衡移動的因素，分析反應的特點為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質分類的說法，正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由一種元素組成的物質一定是單質，兩種元素組成的物質一定是化合物
C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D．硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．試紙在使用時必須先要濕潤
B．任何金屬或者它們的化合物在火焰上灼燒都有特殊的焰色反應
C．在配制一定物質的量濃度溶液的定容步驟時，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，需經過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液�、贜aHCO3溶液　③NH4Cl溶液�、躈aOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①，其中由水電離的H+濃度最小的是①．（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=2.5×10-8．（已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7，K2=5.6×10-11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時NH3•H2O的值增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列化學方程式對應的離子方程式．
（1）鋁和鹽酸的反應2Al3++6H+=2Al3++3H2↑
（2）鋁和氫氧化鈉的反應2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．乙酸與水能以任意比例互溶
B．乙酸溶液的導電性弱
C．10 mL1 mol•L-1乙酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
D．1 mol•L-1的乙酸溶液的C（H+）約為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈉及其化合物有很多用途，回答下列問題．
（1）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與CO2反應的方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：，反應中其還原劑是Na2O2．
一定量的Na2O2和CO2反應，固體增重1.4 克，消耗的Na2O2 為3.9  克．
（2）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質，怎樣除雜？請寫出除雜發(fā)生的離子反應方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
（3）過量NaHCO3 溶液和少量澄清石灰水反應的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．檸檬是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．大多數(shù)的蔬菜和水果是堿性食物D．大米、面粉是堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．Na2SO4

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