5．乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．乙酸與水能以任意比例互溶
B．乙酸溶液的導電性弱
C．10 mL1 mol•L-1乙酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
D．1 mol•L-1的乙酸溶液的C（H+）約為0.01 mol•L-1

分析 A．乙酸與水以任意比例互溶，這是乙酸的物理性質，不能證明是弱電解質；
B．溶液的導電性取決于自由移動離子濃度和自由移動離子帶電數(shù)目；
C．是中和反應，按照反應方程式進行；
D．乙酸是弱電解質，不能完全電離．

解答 解：A．乙酸水溶性是物理性質，不能證明是弱電解質，故A錯誤；
B．缺少條件，溶液濃度不確定，乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液可能強也可能弱，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只有一元酸與一元堿物質的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應，故C錯誤；
D．1mol•L-1的乙酸溶液的c（H+）約為0.01mol•L-1說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的判斷，題目難度不大，注意把握住弱電解質的定義“部分電離”的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．陰離子只有還原性
B．含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性
C．Zn和稀硫酸反應既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應
D．沒有單質參加也沒有單質生成的反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．常溫下，設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則C1/C2=10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇c（填字母序號）．
a．碳棒　　   　b．銅板  　　  c．鋅板      d．石墨塊
（2）圖2中，保護鋼閘門C的方法叫外加電流的陰極保護法．用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則如何檢驗D電極的產(chǎn)物濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極D附近，試紙變藍，證明生成氯氣．
（3）以鉻酸鉀（K2CrO4）和KOH為原料，電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖（圖3）如上． 溶液B是K2CrO4溶液，產(chǎn)物在陽極室（ 填“陰極”或“陽極”）得到．測定混合液中K與Cr的物質的量之比為6：5，則此時鉻酸鉀的轉化率為80%．
已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-?+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（　�。�
A．①②③B．①③⑤C．②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：
小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
（1）（從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有棉花球變藍，B中冒氣泡且石灰水變白色渾濁，剛開始時A 中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)；
（2）整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是防止倒吸．
（3）通過該實驗可得出的結論是NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O產(chǎn)生．
（4）寫出“套管”內(nèi)試管底部有關的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Se是人體必需的微量元素，下列有關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的說法正確的是（　　）
A．關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的核外電子數(shù)不同
B．關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的中子數(shù)分別為78和80
C．關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的質量數(shù)不同，是同種元素
D．關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的質子數(shù)相同，是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；其化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）^{3}﹒c（Y）}$
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.01mol/（L•min）；
（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時相等（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時大；
（4）將amol X與bmol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=7：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（　　）
甲乙丙
A飽和NaHCO3溶液12mol•L-1鹽酸18.4mol•L-1 H2SO4
B飽和Na2CO3溶液2mol•L-1 H2SO4飽和NaOH溶液
C飽和NaOH溶液2mol•L-1 H2SO418.4mol•L-1 H2SO4
D18.4mol•L-1 H2SO4飽和NaOH溶液18.4mol•L-1 H2SO4
A．AB．BC．CD．D

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