在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（不要求書寫計算過程）
（1）2min末SO3的濃度為
 
；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率是
 
．
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）根據(jù)c=
n
V
進(jìn)行計算；
（2）v=
△c
t
進(jìn)行計算．
解答： 解：（1）2min末：n（SO3）=△n（SO2）=4-1.6=2.4mol，c=
n
V
=
2.4
2
=1.2mol/L，
故答案為：1.2mol/L；
（2）v=
△c
t
=
1.2
2
=0.6mol?L-1?min1，
故答案為：0.6mol?L-1?min1．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度和化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得甲、乙兩燒杯中生成的氣態(tài)的體積之比為3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　　）
A、2.7B、2.8
C、3.6D、5.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中，正確的是（　�。�
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C、氯化鎂的電子式：
D、CO2分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是重要的常見金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，請運用鐵及其化合物的知識完成下列問題．
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑
 
1nm（填＞、＜或=），判斷的依據(jù)是
 
；檢驗該分散系陽離子的常用方法是
 
（用離子方程式表示）
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計實驗方案如圖：
請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①
 
 ③
 
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
 
，只含極性鍵的是
 
，只含非極性鍵的是
 
，既含離子鍵又含極性鍵的是
 
，既含離子鍵又含非極性鍵的是
 
，既極性鍵含又含非極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，又能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：
Cu+HNO3--Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平，不考慮2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的是
 

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若收集NO和 NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后無氣體剩余，則通入O2的體積為
 
，所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量的濃度是
 
（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e→NO↑+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）該物質(zhì)是
 
，寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若有0.3mol甲參加反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成NO
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�
A、同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n
B、25℃時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)比為m：n
C、同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為n：m
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為n：m

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